當前位置：試卷中心 > 試卷詳情

魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質的電離鹽類的水解》2021年同步練習卷（3）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單選題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

A．少量氯氣通入的Na₂CO₃溶液：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

B．FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃+3H₂S↑

C．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用：CO₃^2-+2NH₄⁺═CO₂↑+2NH₃↑+H₂O

D．H₃PO₂溶液中加入過量的NaOH溶液（H₃PO₂為一元弱酸）：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O

組卷：9引用：1難度：0.7

解析

2．常溫下，pH均為2、體積均為V₀的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg
V
V
0
的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>
A．常溫下：K_a（HB）＞K_a（HC）
B．HC的電離度：a點＜b點
C．當lg
V
V
0
=4時，三種溶液同時升高溫度，
c
（
A
-
）
c
（
C
-
）
減小
D．當lg
V
V
0
=5時，HA溶液的pH為7
組卷：147引用：13難度：0.9
解析
3．已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>
A．K（HF）=7.2×10^-4
B．K（HNO₂）=4.9×10^-10
C．根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO₂＞HCN
D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）
組卷：27引用：11難度：0.9
解析
4．常溫下，0.2mol?L^-1的二元酸H₂A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），所得溶液中c（A^2-）=0.1mol?L^-1。則混合溶液的pH為（　?。?/h2>
A．1 B．2 C．3 D．無法計算
組卷：108引用：11難度：0.7
解析

5．下列事實與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

A．金屬焊接時可用NH₄Cl溶液作除銹劑

B．配制FeSO₄溶液時，加入一定量Fe粉

C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化

D．配制CuCl₂溶液，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體

組卷：11難度：0.5

解析

6．pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是（　?。?/h2>
A．前者 B．后者 C．等于 D．無法確定
組卷：24引用：3難度：0.9
解析

7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201603/195/72341b3b.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

A．b、d兩點為恰好完全反應點

B．c點溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．a、b之間的任意一點：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數K約為1×10^-5mol/L

組卷：181引用：7難度：0.7

解析

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內容及下載

二、填空題

21．實驗室在不同溫度下測量NaA溶液及其他兩種溶液的pH。實驗過程中對燒杯進行水浴加熱，記錄溫度的同時記錄pH，最終的如下數據圖。

（1）測定溶液pH時，用下列用品測定結果最準確的是

。
a.廣泛pH試紙
b.精密pH試紙
c.pH計
（2）圖1表示純水的pH隨溫度的變化，則a點時水顯

（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（3）圖2表示NaA溶液的pH隨溫度的變化，則HA屬于

（填“強”或“弱”）電解質，NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序為

。
（4）下列溶液的pH隨溫度的變化如圖3所示的是

（不考慮溶質、溶劑的揮發(fā)）
a.稀硫酸
b.NaOH溶液
c.NaCl 溶液
d.氨水
e.醋酸
組卷：19引用：1難度：0.7
解析

三、原理綜合題

22．根據《化學反應原理》知識，按要求作答。
（1）如圖1是一個簡易測量物質反應是吸熱反應還是放熱反應的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，請根據要求完成下列問題：
①有關反應的離子方程式是

。
②U形管中左側液面

（填“上升”或“下降”），說明此反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
④關于吸熱反應的說法正確的是

。
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應
D．CO₂與CaO化合是放熱反應，則CaCO₃分解是吸熱反應
（2）如圖2所示的原電池，一段時間后銀棒極析出紅色固體。回答下列問題：
①正極是

（填“鋅”或“銀”），發(fā)生

（填“氧化反應”或“還原反應”）反應。
②正極的電極反應為

。
（3）在一定溫度和壓強下，將2mol SO₂和1mol O₂置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）
催化劑
△
2SO₃（g），并達到平衡。
①若再加入1mol O₂，該平衡向

（填“正”或“逆”）反應方向移動。
②若降低溫度，達到平衡時測得SO₂的含量減少，則正反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（4）NH₄Cl溶液成

（填“酸性”或“堿性”）請用離子方程式子說明原因：

。
組卷：49引用：3難度：0.8
解析

0/60 進入組卷

0/20 進入試卷籃

布置作業(yè) 發(fā)布測評 反向細目表 平行組卷 下載答題卡 試卷分析 在線訓練 收藏試卷

充值會員，資源免費下載

魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質的電離鹽類的水解》2021年同步練習卷（3）

一、單選題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（ ）

2．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgVV0的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>

3．已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（ ?。?/h2>

4．常溫下，0.2mol?L-1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），所得溶液中c（A2-）=0.1mol?L-1。則混合溶液的pH為（ ?。?/h2>

5．下列事實與鹽類水解無關的是（ ?。?/h2>

6．pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是（ ?。?/h2>

7．常溫下，向20ml 0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201603/195/72341b3b.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

二、填空題

三、原理綜合題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

2．常溫下，pH均為2、體積均為V₀的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg
V
V
0
的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

3．已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

4．常溫下，0.2mol?L^-1的二元酸H₂A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），所得溶液中c（A^2-）=0.1mol?L^-1。則混合溶液的pH為（　?。?/h2>

5．下列事實與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

6．pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是（　?。?/h2>

7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201603/195/72341b3b.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

二、填空題

三、原理綜合題