魯科版（2019）必修第二冊(cè)《1.2.1 元素周期律》2021年同步練習(xí)卷（5）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（　　）

  A．隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

  B．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

  C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

  D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價(jià)的周期性變化
  組卷：153引用：10難度：0.7

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• 2．下列元素的原子半徑依次增大的是（　?。?/h2>

  A．Na  Mg  Al

  B．Na   O  F

  C．P  Si  Al

  D．C  Si  P
  組卷：29引用：9難度：0.7

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• 3．元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是（　?。?/h2>

  A．元素X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大

  B．元素X、Y、Z的最高化合價(jià)依次升高

  C．元素X、Y、Z的原子半徑依次增大

  D．元素X、Y、Z的金屬性依次增強(qiáng)
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

  B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

  C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

  D．金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)，而非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)又有零價(jià)
  組卷：14引用：1難度：0.9

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二、解答題（共2小題，滿分0分）

• 11．原子序數(shù)是指元素在元素周期表中的序號(hào)，數(shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）或原子的核外電子數(shù)。今有A、B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15。
  （1）寫出元素符號(hào)：A

   

  ，B

   

  。
  （2）A元素原子核外有

   

  個(gè)電子層，最外層有

   

  個(gè)電子。
  （3）B元素最高正價(jià)為

   

  ，最低負(fù)價(jià)為

   

  。
  （4）A、B元素原子半徑大小關(guān)系為r（A）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）r（B）。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 12．有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)均小于20，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A^-與B⁺的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12。
  （1）寫出五種元素的符號(hào)：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ，E

   

  。
  （2）畫出A^-、B⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

   

  、

   

  。
  （3）A、B、D原子半徑由大到小的順序是

   

  。（用元素符號(hào)表示）
  （4）A、B、D離子半徑由大到小的順序是

   

  。（用離子符號(hào)表示）
  （5）C、E元素的最高正化合價(jià)分別是

   

  、

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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