2023-2024學(xué)年北京師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（25道小題，共50分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．冰醋酸

  D．銅線
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列生活中常用的方法，其原理與鹽類的水解反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用明礬凈水

  B．用酒精進行環(huán)境消毒

  C．用3%的H2O2溶液清洗傷口

  D．用白醋清洗水壺中的水垢
  組卷：40引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）

  A．含H+的溶液	B．c（H+）＞c（OH-）的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．加酚酞顯無色的溶液
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．HSO3-+H2O?H2SO3+OH-

  B．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  C．Al3++3H2O?Al （OH）3+3H+

  D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 5．25℃時，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，Kw增大，pH不變

  B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大
  組卷：164引用：33難度：0.7

  解析

• 6．下列事實不能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7

  B．常溫下0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH為2.1

  C．pH=11的NaNO2溶液加水稀釋到100倍，pH大于9

  D．用HNO2溶液作導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
  組卷：76引用：9難度：0.7

  解析

• 7．下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，不正確的是（　　）

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

  B．熱的純堿溶液堿性增強：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  C．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

  D．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl
  組卷：51引用：10難度：0.7

  解析

• 8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  最小的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．CH3COONH4

  C．（NH4）2SO4

  D．NH4HSO4
  組卷：54引用：1難度：0.8

  解析

• 9．痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr（aq）+Na⁺ （aq）?NaUr（s）+H⁺（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（　　）

  A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

  B．大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

  C．飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情

  D．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
  組卷：405引用：33難度：0.5

  解析

• 10．已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃（l） 

  催化劑

  CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

  B．反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的 v （ 0 ℃ ） v （ 20 ℃ ） ＞ 1

  C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

  D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 △ n （ 0 ℃ ） △ n （ 20 ℃ ） =1
  組卷：113引用：43難度：0.7

  解析

二、填空題（5道小題，共50分）

• 29．印刷電路板廢液主要含CuCl₂、FeCl₂以及少量的FeCl₃等物質(zhì)，以廢液為原料制備CuSO₄，實現(xiàn)資源回收再利用，流程如圖所示。
  （1）粗CuSO₄溶液的制備：
  
  ①上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有

   

  。
  ②加入鐵屑后，印刷電路板廢液中發(fā)生的離子反應(yīng)有

   

  。
  （2）CuSO₄溶液的精制
  ?。?jīng)檢驗，粗CuSO₄溶液含有Fe²⁺。
  ⅱ．向粗CuSO₄溶液滴加3%的H₂O₂溶液，當(dāng)溶液中Fe²⁺完全氧化后，加CuCO₃粉末調(diào)節(jié)溶液的pH=4。
  ⅲ．將溶液加熱至沸，趁熱減壓過濾，得到精制CuSO₄溶液。
  ①用離子方程式說明加入H₂O₂溶液的作用：

   

  。
  ②已知：25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，CuSO₄飽和溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為1.41mol?L^-1。ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH=4，請結(jié)合計算說明此時Cu²⁺是否開始沉淀

   

  。
  （3）工業(yè)生產(chǎn)中也可采用電解的方法由Cu制得CuSO₄，如圖所示：
  
  ①與直流電源a端相連的電極材料是

   

  （填“銅片”a或“石墨”）。
  ②將進口處較濃硫酸替換成Na₂SO₄溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO₄溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學(xué)用語解釋pH升高的原因是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 30．某小組研究了銅片與5.6mol?L^-1HNO₃反應(yīng)的速率，實驗現(xiàn)象記錄如表1。
  

  實驗	時間段	現(xiàn)象
  	0～15min	銅片表面出現(xiàn)極少氣泡
  	15～25min	銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色
  	25～30min	銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色
  	30～50min	銅片表面氣泡變少

  表1
  為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進行如下實驗。
  實驗Ⅰ：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。
  
  實驗Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L^-1HNO₃。結(jié)果顯示：②③試管中的反應(yīng)速率變化不明顯，④試管中的反應(yīng)速率明顯加快。
  
  實驗Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L^-1HNO₃，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有

  N

  O

  -

  2

  。
  （1）根據(jù)表1中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)速率隨時間變化的情況

   

  。
  （2）實驗Ⅰ的結(jié)論：溫度升高

   

  （填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。
  （3）實驗Ⅱ的結(jié)論是

   

  。
  （4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號，補全催化機理。
  
  （5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：

   

  （請寫出操作和現(xiàn)象）。
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析