2022-2023學年遼寧省協(xié)作校高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．將CO₂轉(zhuǎn)化為燃料甲醇是實現(xiàn)碳中和的途徑之一，在恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．正反應為熵增過程，ΔS＞0

  B．該反應在低溫下可自發(fā)進行

  C．該反應在任意溫度下均可自發(fā)進行

  D．干冰升華是一個熵減的過程
  組卷：19引用：8難度：0.7

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• 2．下列措施不能改變相應化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．在鐵制品表面刷油漆——鐵的腐蝕速率

  B．高爐煉鐵增加爐高——CO的反應速率

  C．食物放在冰箱中儲存——食物的腐敗速率

  D．燒煤時用煤粉代替煤塊——煤的燃燒速率
  組卷：97引用：4難度：0.8

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• 3．已知相同條件下：①2H₂O（g）?O₂（g）+2H₂（g）K₁
  ②Cl₂（g）+H₂（g）?2HCl（g）K₂
  ③2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）K₃
  則K₁、K₂、K₃的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．K3=K1+ K 2 2

  B．K3= K 1 K 2 2

  C．K3=K1? K 2 2

  D．K3=K1- K 2 2
  組卷：33引用：4難度：0.7

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• 4．在標有“20℃50mL”的滴定管內(nèi)，液面的讀數(shù)為46.00，如果將管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，那么量筒內(nèi)溶液的體積（　　）

  A．等于4mL

  B．大于4mL

  C．小于4mL

  D．大于46mL
  組卷：6引用：3難度：0.5

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• 5．下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．新切開的蘋果在空氣中變黃，最終變?yōu)楹稚?/label>

  B．白色的硫酸銅固體放置在空氣中變?yōu)樗{色

  C．淡黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色

  D．淡黃色的Na2O2固體放置在空氣中，一段時間后變成白色
  組卷：16引用：7難度：0.7

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• 6．利用下列實驗裝置進行的實驗不能達到相應實驗目的的是（　?。?br />

  A．①測量中和反應的反應熱

  B．②測量鋅與稀硫酸反應的反應速率

  C．③探究壓強對平衡的影響

  D．④證明醋酸為弱酸
  組卷：17引用：3難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．汽車的發(fā)展給我們帶來便利的同時也導致了一些環(huán)境問題。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
  （1）已知：燃料C₁₆H₃₄（l）、C₈H₁₆（l）、C₈H₁₈（l）的燃燒熱ΔH分別為-akJ?mol^-1、-bkJ?mol^-1、-ckJ?mol^-1（a、b、c均大于零），則C₁₆H₃₄（l）→C₈H₁₆（l）+C₈H₁₈（l）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）燃料燃燒時常存在燃燒不充分、尾氣殘留等問題，所以汽車排氣管會加裝三元催化器，催化反應2CO+2NO?2CO+N₂進行，催化劑能加快反應速率的原因是

   

  。
  （3）為探究汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），溫度分別為T₁和T₂時，CO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。則該反應的ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）0；若T₁、T₂時該反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

   

  K₂。
  
  （4）若在300℃、體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO和2molNO，初始壓強為akPa下進行反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），反應過程中，總壓強隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①M點時，NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，v（N₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  ②300℃下該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③平衡后保持其他條件不變，若再充入1.2molCO、1.2molN₂，則平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反應方向移動。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 19．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強酸，其水溶液有強氧化性.已知氧化性：Cl₂＞HIO₃＞Fe³⁺＞I₂?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）一種以含有少量I^-的廢液為原料制備I₂的方法如圖所示：
  
  ①“轉(zhuǎn)化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應的離子方程式：

   

  。
  ②通入Cl₂的過程中，若

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  F

  e

  I

  2

  ）

  =

  1

  2

  ，則反應中被氧化的元素為

   

  （填元素符號）；當

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  F

  e

  I

  2

  ）

  ＞1.5后，單質(zhì)碘的產(chǎn)率會降低，原因是

   

  。
  （2）大量的碘由自然界的NaIO₃與還原劑NaHSO₃反應制得，則該制備I₂的反應中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）鹵素互化物IF₅可發(fā)生水解反應，生成鹵離子和鹵氧離子（為非氧化還原反應），寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水.Ca（IO₃）₂?6H₂O加熱升溫過程中剩余固體的質(zhì)量分數(shù)

  w

  （

  剩余固體的質(zhì)量

  原始固體的質(zhì)量

  ）

  隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將Ca（IO₃）₂?6H₂O晶體

   

  （填實驗操作）。若將加熱溫度提高至540℃，則此時得到固體的主要成分為

   

  （填化學式）。
  
  組卷：15引用：5難度：0.5

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