2018-2019學(xué)年廣東省汕頭市第二師范學(xué)院龍湖附中九年級(jí)（上）競(jìng)賽化學(xué)試卷

一、選擇題（本題有14小題，每小題2分，共28分．每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．下列過程中沒有化學(xué)變化發(fā)生的是（　?。?/h2>

  A． 陶瓷的燒制	B． 氮?dú)馓畛涫称反鼉?nèi)
  C． 熟石灰改變酸性土壤	D． 肥皂遇硬水起浮渣
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．某同學(xué)梳理歸納了以下知識(shí)：
  ①用肥皂水能區(qū)分軟水和硬水
  ②打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)有白煙冒出
  ③離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子
  ④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時(shí)，俯視量筒刻度會(huì)使所配氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
   ⑤某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有C、H、O三種元素
  ⑥中和反應(yīng)生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。
  其中正確的個(gè)數(shù)有（　?。?/h2>

  A．1個(gè)

  B．2個(gè)

  C．3個(gè)

  D．4個(gè)
  組卷：69引用：3難度：0.7

  解析

• 3．我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率=

  目標(biāo)生成物的質(zhì)量

  參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量

  ×100%．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%．在用丙炔（C₃H₄）合成甲基丙烯酸甲酯（C₅H₈O₂）的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（　?。?/h2>

  A．CO和CH3OH

  B．CO2和H2O

  C．H2和CO2

  D．CH3OH和H2
  組卷：231引用：11難度：0.8

  解析

• 4．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．50℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大

  B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

  C．將50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲

  D．向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出，可能是因?yàn)榧孜镔|(zhì)溶于水顯著放熱
  組卷：135引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
  ①C→CO→CO₂
  ②Al→Al₂O₃→AlCl₃
  ③Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃
  ④CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂

  A．①②③

  B．①③④

  C．①②④

  D．①②③④
  組卷：104引用：10難度：0.7

  解析

• 6．下列離子能在酸性溶液中共存，并形成無色溶液的是（　　）

  A．K+、Na+、HCO3-、OH-	B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Cl-、OH-、Na+	D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
  組卷：505引用：16難度：0.5

  解析

三、（本題有2小題，共34分）

• 19．為驗(yàn)證水的組成，小華用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ．驗(yàn)證水的組成元素
  如圖所示，在電解器玻璃管里加滿水（含有少量稀硫酸），接通直流電源，電解一段時(shí)間后，斷開電源。
  
  （1）用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口，打開管 a 活塞，若觀察到木條燃燒得更旺，則證明氣體為 O₂；
  （2）硫酸在水中解離出H⁺和

  SO

  2

  -

  4

  ，增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性；電解一段時(shí)間后溶液的酸性

   

  
  （3）若某氫氧化鈉溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為 1：20，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  II．測(cè)定水分子中各原子的個(gè)數(shù)比
  實(shí)驗(yàn)室用純凈干燥的氫氣還原氧化銅，并通過實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)裝置的質(zhì)量變化來測(cè)定水分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)裝置如下：
  
  已知：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
  （1）實(shí)驗(yàn)中用鋅和較濃的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，裝置 A、B中盛放的試劑分別為

   

  、

   

  。
  （2）小華同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：
  ①反應(yīng)前 C 管和內(nèi)盛 CuO 的總質(zhì)量 101.6g
  ②反應(yīng)前 D 管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量 120.0g
  ③反應(yīng)后 C 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量 100.0g（冷卻到室溫稱量）
  ④反應(yīng)后 D 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量 121.8g
  （假設(shè)每步均吸收完全，不考慮裝置中空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）
  【數(shù)據(jù)處理】請(qǐng)通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比。

   

  （請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程）
  【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)時(shí)若選用的氧化銅試樣不干燥，則測(cè)定出的水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比會(huì)

   

  （填“偏大”，“偏小”、“無影響”，下同）；若選用的氧化銅試樣中混有雜質(zhì)氧化鐵，則測(cè)定出的水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比會(huì)

   

  。
  組卷：57引用：1難度：0.4

  解析

四、（本題有1小題，共10分）

• 20．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備CO₂后溶液的組成，取50g反應(yīng)后的溶液，向其中加入10%的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量與生成的氣體及沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。
  （1）生成沉淀的質(zhì)量是

   

  g。
  （2）50g溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
  （3）y=

   

  。
  （4）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.4

  解析