2021-2022學(xué)年福建省福州高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求每小題3分，共51分）
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1．寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤(pán)等五萬(wàn)余件青銅器。研究青銅器（含 Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/524/29a8efa5.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：123引用：7難度：0.5 -
2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：
A.已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)H2SO4（ag）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol
B.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol,則：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=2×（-283.0）kJ/mol
C.兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深
D.ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：64引用：8難度：0.5 -
4．根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：33引用：1難度：0.7 -
5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/374/0fef20b0.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：103引用：6難度：0.6 -
6．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>放電充電組卷：173引用：7難度：0.4 -
7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、目的或結(jié)論均正確的是（ ?。?br />
A B C D 
前者產(chǎn)生氣泡速率快 ①、②溶液紅色均變深 加壓后顏色變深 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集到O2的體積 FeCl3對(duì)H2O2分解催化
效果比CuSO4更好探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 加壓后NO2體積分?jǐn)?shù)增大 測(cè)H2O2分解速率 組卷：14引用：2難度：0.7
二、非選擇題（本題共4小題，共49分）
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20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號(hào)）．
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．問(wèn)：
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。篤（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=．組卷：34引用：5難度：0.3 -
21．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：c（H2）?c（CO）c（H2O）
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是溫度/℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9 1 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是．
（6）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學(xué)式）．組卷：28引用：3難度：0.5