2020-2021學(xué)年河南省鶴壁高級(jí)中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共20道題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-10每題3分，11-20每題2分，共50分。）

• 1．“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動(dòng)來(lái)創(chuàng)造”。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	使用草木灰對(duì)蔬菜施肥	草木灰屬于鉀肥
  B	使用84消毒液對(duì)衣物消毒	NaClO具有漂白性
  C	實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生	廢液隨意排放會(huì)造成污染
  D	將濃硫酸放入分類儲(chǔ)存、專人保管的安全柜中	濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：107引用：3難度：0.8

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• 2．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初，人們才認(rèn)識(shí)到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Cr原子核外M能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．13

  B．14

  C．5

  D．10
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子球棍模型：

  B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：

  C．電負(fù)性：O＞N＞C

  D．石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱
  組卷：39引用：1難度：0.8

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• 4．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為2NA

  B．1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA

  C．1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA

  D．1mol白磷中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
  組卷：77引用：2難度：0.7

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• 5．₁₃Al、₁₅P、₁₆S、₁₇Cl是周期表中的短周期主族元素.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族

  B．元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4

  C．第一電離能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）

  D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
  組卷：91引用：3難度：0.9

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• 6．相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：180引用：28難度：0.9

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• 7．在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子組成的氧氣¹⁸O₂，在一定條件下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)，¹⁸O存在于（　?。?/h2>

  A．只存在于O2中

  B．只存在于O2和SO3中

  C．只存在于SO2和SO3中

  D．SO3、SO2和O2中都有可能存在
  組卷：189引用：8難度：0.9

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• 8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大

  B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

  C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

  D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
  組卷：27引用：10難度：0.9

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二．非選擇題（共4題，共50分）

• 23．以鎂鋁復(fù)合氧化物（MgO-Al₂O₃）為載體的負(fù)載型鎳-銅雙金屬催化劑（Ni-Cu/MgO-Al₂O₃）是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如圖。
  
  已知：常溫下，K_sp[Cu（OH）₂]=2.21×10^-20，K_sp[Al（OH）₃]=1.30×10^-33。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）在加熱條件下，尿素[CO（NH₂）₂]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出

   

  和

   

  兩種氣體。（寫化學(xué)式）
  （2）“晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為

   

  。
  （3）“洗滌”過(guò)程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是

   

  。
  （4）常溫下，若“懸濁液”中

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  c

  （

  A

  l

  3

  +

  ）

  =1.7×10⁹，則溶液的pH=

   

  。
  （5）“還原”過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，該物質(zhì)能用作堿性鎳鎘電池的正極材料．其電池反應(yīng)式：Cd（s）+2NiOOH（s）+2H₂O（l）

  放電

  充電

  Cd（OH）₂（s）+2Ni（OH）₂（s）
  ①放電一段時(shí)間后，溶液的pH將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ②充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：158引用：7難度：0.4

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• 24．內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
  （1）內(nèi)酯可以通過(guò)有機(jī)羧酸異構(gòu)化制得。某羧酸A在0.2mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示為A（aq）?B（aq），忽略反應(yīng)前后溶液體積變化。一定溫度下，當(dāng)A的起始濃度為amol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如表所示。
  

  t/min	0	21	36	50	65	80	100	∞
  A的轉(zhuǎn)化率/%	0	13.3	20.0	27.8	33.3	40.0	45.0	75.0

  ①v_正（t=50min）

   

  v_逆（t=∞min）。（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②增加A的起始濃度，A在t=∞min時(shí)轉(zhuǎn)化率將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ③該溫度下，平衡常數(shù)K=

   

  。
  ④在相同條件下，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只加入B，B的起始濃度也為amol/L，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）內(nèi)酯也可以通過(guò)電化學(xué)合成。以石墨電極為陽(yáng)極，鉑電極為陰極，CH₃CN作為溶劑，LiClO₄作為電解質(zhì)，經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應(yīng)式如下：
  

  電解

  +H₂↑
  則產(chǎn)生內(nèi)酯的電極為

   

  。（填“石墨電極”或“鉑電極”）
  組卷：6引用：1難度：0.6

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