2019-2020學(xué)年湖南省長沙市南雅中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（16×3=48分）

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：880引用：105難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)有密切聯(lián)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害

  B．銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲存銨態(tài)氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處

  C．84消毒液與潔廁靈（其中含有鹽酸）可以混合使用

  D．二氧化氯（ClO2）具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
  組卷：39引用：3難度：0.7

  解析

• 3．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．該轉(zhuǎn)化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化

  B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

  C．該裝置將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2

  D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO 催化劑 4CO2+N2
  組卷：304引用：15難度：0.6

  解析

• 4．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞

  B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
  組卷：132引用：16難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)敘述：能說明元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　?。?br />①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；
  ②M原子比N原子更容易得到電子；
  ③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；
  ④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；
  ⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。

  A．①②③⑤

  B．②⑤

  C．①②③

  D．①②④⑤
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.3mol/（L?s）	B．v（B）=0.5mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8mol/（L?s）	D．v（D）=2.0mol/（L?s）
  組卷：43引用：9難度：0.5

  解析

• 7．已知：Ⅰ.反應(yīng)A（4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O）中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差（　　）

  A．31.9kJ

  B．63.8kJ

  C．95.7kJ

  D．127.6kJ
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（52分）

• 20．某小組同學(xué)在實驗室設(shè)計實驗?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)。
  Ⅰ．用消石灰和氯化銨固體制備NH₃
  
  （1）NH₃的發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖中的

   

  （填字母代號），制備NH₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）欲收集一瓶干燥的NH₃，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示）
  Ⅱ．設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
  
  （3）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）B中試劑為

   

  ，NaOH溶液的作用是

   

  。
  （5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。
  ①當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式是

   

  。
  ②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH₃）：n（O₂）的最佳比例為

   

  。
  組卷：110引用：3難度：0.6

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• 21．近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO₂的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
  （1）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol；CO₂和3mol；H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
  
  ①從3min到9min,v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  B．平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%
  C．平衡時混合氣體中CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)是30%
  D．該條件下，第9min時v_逆（CH₃OH）大于第3min時v_正（CH₃OH）。
  （2）工業(yè)中，CO₂和H₂在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO。
  反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反應(yīng)B：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  控制CO₂和H₂初始投料比為1：3時，溫度對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如下圖所示。
  
  ①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是

   

  。
  ②由圖可知獲取CH₃OH最適宜的溫度是

   

  。下列措施有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有

   

  （填字母）。
  A．使用催化劑B．增大體系壓強(qiáng)
  C．增大CO₂和H₂的初始投料比D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度
  （3）250℃下CH₃OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280℃下0～t₂時刻CH₃OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
  組卷：12引用：2難度：0.6

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