蘇教版必修1《2.7 氧化還原反應(yīng)（4）》2014年同步練習(xí)卷（浙江省寧波市奉化中學(xué)）

一、單選題

• 1．相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：
  ①有MnO₂催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；
  ②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸鉀）和KCl。
  下列關(guān)于①和②的說法不正確的是（　　）

  A．都屬于氧化還原反應(yīng)

  B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

  C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

  D．生成KCl的物質(zhì)的量相同
  組卷：68引用：19難度：0.7

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• 2．將9.60×10^-4 mol 的

  XO

  -

  4

  在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，需用24mL 0.100mol/L 的H₂O₂溶液，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ā　。?/h2>

  A．+1

  B．+2

  C．+3

  D．+4
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H₂SO₄，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為（　　）

  A．Cl2

  B．Cl2O

  C．ClO2

  D．Cl2O3
  組卷：315引用：24難度：0.5

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• 4．Cl₂通入70℃的NaOH溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．9：4

  B．5：1

  C．11：2

  D．1：1
  組卷：79引用：19難度：0.7

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二、非選題

• 11．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
  （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  ．
  （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：
  2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀
  10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
  每生成1mol P₄時(shí)，就有

   

  mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
  （3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
  C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-，2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1 I₂溶液V₁ mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是

   

  mol.
  組卷：51引用：2難度：0.5

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• 12．科研人員發(fā)現(xiàn)在用氯氣消毒的飲用水中，含微量對(duì)人體有毒的含氯化合物，世界環(huán)保組織將全面禁止向自來水中加入氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌消毒劑二氧化氯（ClO₂，黃綠色氣體），目前歐洲和我國主要以NaClO₃和HCl溶液為原料制ClO₂
  （1）試寫出以NaClO₃和HCl溶液為原料制ClO₂的化學(xué)方程式．

   

  ．
  （2）Cl₂和ClO₂都是通過氧化作用而殺菌消毒的（殺菌后均轉(zhuǎn)化為Cl^-），試計(jì)算同質(zhì)量時(shí)ClO₂的氧化能力是Cl₂氧化能力的多少倍？
  組卷：15引用：1難度：0.5

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