2018-2019學(xué)年北京十三中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．CO2

  C．NH3?H2O

  D．AgCl
  組卷：17引用：6難度：0.9

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• 2．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　　）

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1690引用：89難度：0.8

  解析

• 3．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　　）

  A．H+的濃度

  B．體系的壓強(qiáng)

  C．溶液的溫度

  D．Cl-的濃度
  組卷：123引用：12難度：0.9

  解析

• 4．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH═CH3COO-+H+	B．H2O?H++OH-
  C．NaHCO3? HCO - 3 +Na+	D．NaHSO4═Na++ HSO - 4
  組卷：29引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

  D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
  組卷：64引用：31難度：0.7

  解析

• 6．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．    硅太陽能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽能集熱器	D．     燃?xì)庠?/span>
  組卷：281引用：43難度：0.9

  解析

• 7．下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．將食物儲存在冰箱里

  B．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液

  C．用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

  D．用稀H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)時加入幾滴CuSO4溶液
  組卷：52引用：6難度：0.9

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• 8．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）

  A．1L 0.1mol/L醋酸

  B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

  C．0.5L 0.1mol/L鹽酸

  D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液
  組卷：62引用：4難度：0.9

  解析

• 9．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）

  A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+	B．CO2+H2O? HCO - 3 +H+
  C． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-	D．HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：952引用：127難度：0.5

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• 10．在10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min末N₂的反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．1.2 mol/（L?min）	B．1 mol/（L?min）
  C．0.6 mol/（L?min）	D．0.4 mol/（L?min）
  組卷：36引用：15難度：0.9

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二、第Ⅱ卷（非選擇題共50分）

• 29．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
  

  編號	操           作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  ①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
  ②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液．	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

  （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

   

  ，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M(jìn)意見是

   

  （用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
  （4）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是

   

  ．
  組卷：38引用：15難度：0.5

  解析

• 30．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  用4mL 0.001mol/LKMnO₄溶液與2mL 0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
  

  組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
  Ⅰ	2mL	20	/
  Ⅱ	2mL	30	/
  Ⅲ	1mL	20	1mL蒸餾水
  Ⅳ	A	20	B

  （1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  （2）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)

   

   （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
  （3）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，可以研究

   

  對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是

   

  ．
  （4）在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速度加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是

   

  ．
  A．

   

      B．

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.3

  解析