2011-2012學年遼寧省大連市瓦房店高級中學高二（下）暑假化學作業(yè)（九）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分）
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1．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.9 -
2．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應．下列判斷正確的是（ ）
① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 組卷：15引用：5難度：0.7 -
3．金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.9 -
4．已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：98引用：14難度：0.7 -
5．在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應的說法錯誤的是（ ）
組卷：7引用：5難度：0.7 -
6．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）
組卷：13引用：5難度：0.9 -
7．在氧化還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當生成0.5mol Cl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）
組卷：81引用：2難度：0.9 -
8．將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體b L（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO），再向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：3難度：0.9
二、填空題（本題包括三小題，共25分）
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23．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化學式為．
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為mol.
（3）反應中被氧化的元素為．
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是．組卷：256引用：6難度：0.1
三、實驗題（本題包括一小題，共15分）
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24．為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）．
（3）實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：
（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是．
（5）步驟②是否可以省略，理由是．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．組卷：13引用：6難度：0.5