2020年山東省濱州市高考化學二模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．化學在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中發(fā)揮了巨大作用。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好

  B．防護服、口罩的生產(chǎn)均要用到有機高分子材料

  C．過氧化氫、過氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡騰片都可用于環(huán)境消毒

  D．冷鏈運輸抗病毒疫苗的目的是避免蛋白質(zhì)變性
  組卷：57引用：1難度：0.8

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• 2．下列有機物命名正確的是（　　）

  A． 1，3，4-三甲苯	B． 2-甲基-2-氯丙烷
  C． 2-甲基-1-丙醇	D． 2-甲基-3-丁炔
  組卷：376引用：37難度：0.5

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• 3．N_A表示阿伏加常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．下列說法正確的是（　　）

  A．室溫下，22.4L NO2中所含原子總數(shù)為3NA

  B．36g H2O中含有σ鍵的總數(shù)為NA

  C．標準狀況下，11.2L NO中所含電子總數(shù)為5NA

  D．上述反應(yīng)中，生成1mol HNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 4．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附Mn²⁺等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）

  3

  -

  n

  2

  ]_m（n＜5，m＜10）。下列說法錯誤的是（　　）
  

  元素		Mn	Fe
  電離能/kJ?mol-1	I1	717	762
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  A．PFS中鐵元素顯+3價

  B．基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2

  C．由FeSO4溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程

  D．由表可知再失去一個電子時，氣態(tài)Fe2+比氣態(tài)Mn2+難
  組卷：33引用：1難度：0.6

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• 5．下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  	A	B	C	D
  實驗
  實驗?zāi)康?/td>	實驗室制取 氨氣	證明乙炔可使 溴水褪色	檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物 具有還原性	證明溶解度： AgCl＞AgI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：3難度：0.5

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• 6．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M⁺外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．M的單質(zhì)通常保存在煤油中

  B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸

  C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y

  D．上述五種元素中Z的電負性最大
  組卷：52引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．亞硝酰硫酸（NOSO₄H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備NOSO₄H的反應(yīng)原理為：SO₂+HNO₃═SO₃+HNO₂、SO₃+HNO₂═NOSO₄H。
  （1）亞硝酰硫酸（NOSO₄H）的制備。
  
  ①儀器Ⅰ的名稱為

   

  。
  ②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為

   

  （填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。
  ③為了控制B中通入SO₂的速率，可以采取的措施是

   

  。
  ④NOSO₄H遇水分解的化學方程式為

   

  ，若去掉裝置C會使NOSO₄H的產(chǎn)量

   

  （填“增大”、“減少”或“無影響”）。
  （2）亞硝酰硫酸（NOSO₄H）純度的測定。
  準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.1000mol?L^-1KMnO₄標準溶液和10mL 25% H₂SO₄溶液，然后搖勻。用0.2500mol?L^-1Na₂C₂O₄標準溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液的體積20.00mL。
  已知：
  ?。鮉nO₄^-+?NOSO₄H+□H₂O═□+□NO₃^-+□SO₄^2-+□H⁺
  ⅱ．2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+10CO₂↑↑+8H₂O+K₂SO₄+5Na₂SO₄
  ①完成反應(yīng)ⅰ的離子方程式：
  

   

  MnO₄^-+

   

  NOSO₄H+

   

  H₂O═

   

  +

   

  NO₃^-+

   

  SO₄^2-+

   

  H⁺
  ②滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  ③產(chǎn)品的純度為

   

  %（保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：29引用：1難度：0.5

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• 20．粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe₂O₃等重要物質(zhì)。
  
  回答下列問題：
  （1）過程Ⅰ對粉煤灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是

   

  。
  （2）過程Ⅱ加入伯胺-煤油后，將浸取液進行分離的操作名稱是

   

  ；伯胺（R-NH₂）能與Fe³⁺反應(yīng)生成易溶于煤油的[Fe（NH₂-R）₃（OH）]SO₄，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）過程Ⅲ，利用NaCl溶液進行“反萃取”發(fā)生了

   

  變化（填“物理”或“化學”）。
  （4）過程Ⅳ分兩步完成，先是過量的N₂H₄將水層2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，得到的Fe²⁺再被O₂氧化為FeOOH．其中第一步反應(yīng)生成的含氮微粒的化學式為

   

  。
  （5）納米Fe₂O₃是一種多功能材料，常壓下用納米Fe₂O₃電化學法合成氨的裝置如圖所示，其中電解液為熔融NaOH-KOH，該裝置工作時可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。實驗測得納米Fe₂O₃在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未變，其顆粒大小變?yōu)楹撩准?，則說明納米Fe₂O₃在電極上發(fā)生的反應(yīng)過程如下

   

  （用化學用語表示）。
  
  組卷：19引用：1難度：0.4

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