2015-2016學(xué)年河南省洛陽市宜陽一高高二（上）第3周周練化學(xué)試卷（12月份）

一．選擇題

• 1．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：98引用：45難度：0.7

  解析

• 2．關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（　?。?br />

  A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

  B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

  C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H小于0

  D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
  組卷：784引用：16難度：0.9

  解析

• 3．下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是（　?。?br />

  A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

  B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化

  C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

  D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
  組卷：309引用：2難度：0.5

  解析

• 4．符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H₁+△H₂滿足上述條件的X、Y可能是（　?。?br />①C、CO②S、SO₂③Na、Na₂O④AlCl₃、Al（OH）₃⑤Fe、Fe（NO₃）₂⑥NaOH、Na₂CO₃。

  A．①④⑤

  B．①②③

  C．①③④

  D．①③④⑤⑥
  組卷：922引用：23難度：0.5

  解析

• 5．右圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
  下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）

  A．第6min后，反應(yīng)就終止了

  B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

  C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

  D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
  組卷：2042引用：32難度：0.9

  解析

• 6．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（　　）

  A．若t1=15s,生成物C在 t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol?L-1?s-1

  B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

  C．B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

  D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）?B（g）+2C（g）
  組卷：1874引用：12難度：0.5

  解析

• 7．某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L^-1，下列結(jié)論正確的是（　　）

  A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2

  B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol

  C．反應(yīng)到達(dá)平衡時，放出的熱量是193kJ

  D．反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
  組卷：750引用：13難度：0.5

  解析

二．填空題

• 20．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
  ①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

   

  0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）；
  （填“＞”、“＜”或“=”）
  ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=

   

  mol/L．
  （2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度

   

  MCl的水解程度．
  （填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH

   

  ．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）
  （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
  

  實驗序號	0.1032mol/L HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
  1	27.83	25.00
  2	26.53	25.00
  3	27.85	25.00

  ①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
  ②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是

   

  ．
  A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
  B．錐形瓶未用待測液潤洗
  C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
  D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
  （5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和K_sp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
  

  化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
  顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
  Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.9×10-12

  滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

   

  ．
  A．KBr          B．KI          C．K₂S          D．K₂CrO₄．
  組卷：502引用：5難度：0.1

  解析

• 21．常溫下，取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
  （1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

   

  0.2mol?L^-1HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  （2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果：
  c（H⁺）-c（MOH）=

   

  ，c（Cl^-）-c（M⁺）=

   

  ．
  （3）若常溫下取0.2mol?L^-1MOH溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  ．
  組卷：142引用：3難度：0.1

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