2008-2009學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高三（上）周練化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）

• 1．常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體； ④金屬晶體．短周期非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可能是（　?。?/h2>

  A．①③

  B．①③④

  C．①②③

  D．①②④
  組卷：91引用：4難度：0.9

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的無色溶液中：ClO-、Na+、HCO3-、Mg2+

  B．使pH試紙變?yōu)樯钏{(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-

  C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

  D．使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe2+
  組卷：46引用：1難度：0.9

  解析

• 3．有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：下列說法中正確的是（　　）
  

  第一組	He-268.8	（A）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
  第二組	F2-187.0	Cl2-33.6	（B）    58.7	I2    184.0
  第三組	（C）   19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
  第四組	H2O  100.0	H2S-60.2	（D）-42.0	H2Te-1.8

  A．A、B、C的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

  B．第二組物質(zhì)在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

  C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

  D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯．根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見圖）．若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）．下列氣體的制取宜使用該裝置的是（　?。?/h2>

  A．用塊狀碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳

  B．用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制氫氣

  C．用碳化鈣（塊狀）與水反應(yīng)制乙炔

  D．用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫
  組卷：32引用：1難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分60分）

• 11．化合物A含硫（每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子）、氧以及一種鹵素．少量A與水反應(yīng)完全水解但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水．將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
  ①加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
  ②加入氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；
  ③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
  （1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素是

   

  ，A與水反應(yīng)后生成的溶液中硫元素的主要化合價(jià)為

   

  ．
  （2）A溶于水所得溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”、“堿性”），在該溶液中通入少量Cl₂的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）為了確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為2.33g.則A的化學(xué)式為

   

  ．
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 12．現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物：
  （1）①經(jīng)測定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為多少？
  ②112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生SO₂的物質(zhì)的量為多少？
  （2）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少？
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析