2023-2024學(xué)年吉林省長春市東北師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一項符合題意要求）

• 1．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑

  B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉

  C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化

  D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生
  組卷：127引用：12難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3、NaHSO4都能促進水的電離

  B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)

  C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

  D．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同
  組卷：75引用：3難度：0.8

  解析

• 3．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g） 

  催化劑

  高溫

  、

  高壓

  2NH₃（g），下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應(yīng)限度

  B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率

  C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率

  D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達平衡的時間
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析

• 4．用0.0100mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定某未知濃度的H₂C₂O₄溶液，下列說法錯誤的是（　　）

  A．該滴定實驗不需要指示劑

  B．滴定管使用前需檢驗是否漏液

  C．該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

  D．滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度偏高
  組卷：77引用：6難度：0.8

  解析

• 5．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度?、軠p壓　⑤加催化劑?、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　　）

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  組卷：944引用：162難度：0.7

  解析

• 6．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

  B．通入CO2，溶液pH減小

  C．加入NaOH固體， c （ HC O - 3 ） c （ C O 2 - 3 ） 減小

  D．升高溫度，平衡常數(shù)增大
  組卷：133引用：14難度：0.7

  解析

• 7．下列實驗事實表述的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?

  選項	實驗事實	熱化學(xué)方程式
  A	氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ?mol-1
  B	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
  C	已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-393.51kJ?mol-1
  D	160gSO3（g）與足量水完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ	SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq） ΔH=-130.3kJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：67引用：3難度：0.8

  解析

• 8．常溫下，下列用來判斷CH₃COOH是一種弱酸的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，溶液pH增大

  B．pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

  C．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的Mg金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同

  D．0.1mol?L-1的鹽酸與過量的Mg反應(yīng)，向鹽酸中加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 9．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c（H+）降低

  D．將水加熱，Kw增大，pH不變
  組卷：68引用：7難度：0.7

  解析

第Ⅱ卷（42分）

• 26．Na₂SO₃、NaHSO₃是常見的化工原料，常用作還原劑。
  （1）25℃，H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  的物質(zhì)的量分數(shù)[

  n

  （

  某微粒

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  +

  n

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  +

  n

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  ]與pH的關(guān)系如圖所示。
  
  ①由表可知，NaHSO₃溶液呈

   

  性。（填“酸”或“堿”或“中性”）
  ②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是

   

  （用溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度表示）。
  ③假設(shè)當c（H₂SO₃）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）時，此時溶液pH=

   

  。
  （2）Na₂SO₃固體久置后會被氧化。為測定某久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的含量，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L^-1I₂標準溶液28.00mL，充分反應(yīng)后向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液與過量的I₂反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂S₂O₃標準溶液16.00mL。
  ①滴定終點時的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  ②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數(shù)為

   

  。
  
  ③計算久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的百分含量

   

  。
  ④下列情況會造成滴定或讀取所滴Na₂S₂O₃標準溶液體積偏大的是

   

  （填序號）。
  A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
  B．裝Na₂S₂O₃標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
  C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體
  D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 27．研究CO、CO₂在一定條件下與H₂催化合成CH₄等有機化工產(chǎn)品，對實現(xiàn)“碳中和”目標具有重要的意義。在一定條件下CO（g）與H₂（g）可發(fā)生如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g） ΔH₁=-206.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₃=+41.2kJ?mol^-1
  （1）部分物質(zhì)的標準生成焓數(shù)據(jù)如表所示（由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成單位量物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓）：
  

  物質(zhì)	CO（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
  標準生成焓/（kJ?mol-1）	-110	0	-74.6	x

  則x=

   

  ；ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的lgK_p-

  1

  T

  的線性關(guān)系如圖所示。
  
  ①依據(jù)圖像，可知T₁℃時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_p3=

   

  。
  ②圖中v_正（A）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆（B）。
  （3）在密閉容器中起始時按n（H₂）：n（CO₂）=3：1投料，分別在壓強為1MPa和5MPa的恒壓下進行反應(yīng)（兩壓強下均只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ）。恒壓條件下反應(yīng)溫度對平衡中體積分數(shù)（含碳元素）δ（x）[x為CO或CH₄，δ（x）=

  v

  （

  x

  ）

  v

  （

  CO

  ）

  +

  v

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  v

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]的影響如圖所示。
  
  則在1MPa時，表示CH₄和CO的平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是

   

  （填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和

   

  ；在T℃、一定壓強下，反應(yīng)在M點達到化學(xué)平衡，平衡時CH₄的分壓p（CH₄）=

   

  MPa,反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析