2009-2010學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高三（上）第十二次周練化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）
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1．下列濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：843引用：9難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：226引用：11難度：0.5 -
3．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ?。?
化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K=3×10-8 H2 CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 組卷：1124引用：38難度：0.7 -
4．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaClO 下列各項排序正確的是（ ?。?/h2>
組卷：669引用：59難度：0.5
二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）
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11．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=mol/L；
c（H+）-c（MOH）=mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）組卷：24引用：3難度：0.5 -
12．實驗室所使用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）來“標(biāo)定”的．其操作步驟如下：
①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中 ②加適量的蒸餾水溶解，溶液呈無色 ③加入指示劑 ④用NaOH溶液滴定到終點
某學(xué)生進行了三次平行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：
試回答下列問題實驗編號 鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g） 待測NaOH溶液的體積（mL） 1 0.612 21.20 2 0.612 20.10 3 0.612 19.90
（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（2）所加指示劑最好選用（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判斷達到終點的標(biāo)志是．
（3）該同學(xué)在進行滴定時，左手應(yīng)該，右手應(yīng)該，眼睛應(yīng)該．
（4）第次實驗誤差較大，造成這種誤差的可能原因是．
A．堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2-3次
B．滴定過程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來
C．滴定開始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時沒有了氣泡
D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)
（5）該同學(xué)所“標(biāo)定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（結(jié)果保留三位數(shù)）．組卷：48引用：2難度：0.5