2017-2018學(xué)年廣西欽州市靈山二中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一.選擇題

• 1．化學(xué)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　　）
  ①過量稀硫酸與塊狀石灰石；
  ②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
  ③過量稀硝酸與銀反應(yīng)；
  ④過量銅與濃硫酸；
  ⑤濃鹽酸與過量的MnO₂
  ⑥過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)．

  A．③④⑥

  B．②③⑤

  C．①②④⑤

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：45引用：5難度：0.7

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• 2．對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、Cl-、 NO - 3	B．Na+、 NO - 3 、OH-、 CO 2 - 3
  C．Na+、OH-、Cl-、 NO - 3	D． M n O - 4 、K+、S2-、Na+
  組卷：20引用：6難度：0.7

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• 3．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（　?。?/h2>

  A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體

  B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法

  C．除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸餾的方法

  D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)
  組卷：64引用：6難度：0.9

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• 4．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下表，其中記錄合理的是

  甲	K2SO4、BaCl2、NH4NO3
  乙	NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
  丙	HCl、Na2SO4、NaCl
  丁	K2SO4、Na NO3、KCl

  其中記錄合理的是（　?。?/h2>

  A．甲

  B．乙

  C．丙

  D．丁
  組卷：32引用：5難度：0.7

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g三氧化硫的體積約為11.2L

  B．2.0 g H 18 2 O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

  D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：4引用：4難度：0.7

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• 6．在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（　?。?/h2>

  A．2：1

  B．1：2

  C．3：1

  D．1：3
  組卷：339引用：29難度：0.7

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• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1NaCl溶液中含有的Na+離子數(shù)目為0.1NA

  B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

  C．．5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

  D．．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 8．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．制鈉：以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉

  B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

  C．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

  D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
  組卷：57引用：10難度：0.9

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二．非選擇題

• 23．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是

   

  ．
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 24．干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑該反應(yīng)中的還原劑是

   

  ，每生成l mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移

   

  mol電子．
  組卷：18引用：1難度：0.5

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