2017-2018學(xué)年江西省贛州市信豐中學(xué)高三（上）周練化學(xué)試卷（二）

一．每題只有一個(gè)準(zhǔn)確選項(xiàng)（每題3分共16分）

• 1．已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X²⁺+Y^2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是（　　）
  ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y^2-是還原產(chǎn)物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y^2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X²⁺氧化性強(qiáng)。

  A．①②③

  B．①②⑥

  C．①③④⑤⑥

  D．①③④⑤
  組卷：109引用：16難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

  B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

  C．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

  D．生石灰用作食品抗氧化劑
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 3．已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　?。?/h2>

  A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

  B．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

  C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

  D．2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
  組卷：444引用：16難度：0.9

  解析

• 4．已知2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺、2Fe²⁺+Br₂═2Br^-+2Fe³⁺．現(xiàn)向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　?。?br/>①氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
  ②原溶液中Br^-一定被氧化
  ③通入氯氣后，原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
  ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe²⁺
  ⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化。

  A．①②③④

  B．①③④⑤

  C．②④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：106引用：7難度：0.5

  解析

• 5．將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=3：2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．5：16

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：169引用：18難度：0.7

  解析

• 6．FeS 與一定濃度的HNO₃ 反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO 和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：1 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：6

  B．1：7

  C．2：11

  D．16：25
  組卷：323引用：27難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分15分）

• 19．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下：
  
  已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：
  CuCl（白色）+2Cl^-?[CuCl₃]^2-（無色溶液）；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。根據(jù)以上信息回答下列問題：
  （1）試劑X是

   

  ，檢驗(yàn)刻蝕液中金屬陽離子的化學(xué)試劑是

   

  。（均填化學(xué)式）
  （2）操作①、②、③相同，名稱是

   

  ，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、

   

  、

   

  。
  （3）濾渣①與Y反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為

   

  ，當(dāng)觀察到

   

  現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
  （5）在操作③之前往往向反應(yīng)后的溶液中加入大量的水，其作用是

   

  。
  （6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析

• 20．某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  （1）研究鹽酸被MnO₂氧化。
  

  實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
  I	常溫下將MnO2和12mol?L-1濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
  II	將 I中混合物過濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
  III	加熱MnO2和4mol?L-1稀鹽酸混合物	無明顯現(xiàn)象

  ①已知MnO₂呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO₂與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是

   

  。
  ②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：
  
  將實(shí)驗(yàn) III、IV作對比，得出的結(jié)論是

   

  ；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是

   

  。
  ④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
  ?。甂閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
  ⅱ．向右管中滴加濃H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol?L^-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
  ⅲ．再向左管中滴加濃H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol?L^-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
  將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是

   

  。
  （2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
  ①燒瓶中放入濃H₂SO₄，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸

   

  （填“能”或“不能”）氧化鹽酸。
  ②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO₃，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜?，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO₂。
  

  實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
  I	將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍(lán)，后褪色
  II	將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中	試紙先變藍(lán)，后褪色
  III	…	…

  通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl₂，III的操作是

   

  。
  （3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、

   

  有關(guān)。
  組卷：95引用：9難度：0.3

  解析