2023年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市中考化學模擬試卷

一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分，每題只有一個選項最符合題意。

• 1．下列屬于純凈物的是（　　）

  A．液氮

  B．香醋

  C．煤炭

  D．水垢
  組卷：21難度：0.8

  解析

• 2．下列現象主要是由化學變化引起的是（　　）

  A．海水曬鹽

  B．冰雪融化

  C．車胎爆炸

  D．食物腐爛
  組卷：19難度：0.8

  解析

• 3．下列物質的用途主要與化學性質有關的是（　?。?/h2>

  A．用金剛石切割玻璃	B．用金屬鎂制作照明彈
  C．用乙二醇作防凍液	D．用大理石作建筑材料
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是（　　）

  A．低碳生活，節(jié)約能源	B．健康飲食，低油少鹽
  C．油鍋著火，鍋蓋蓋滅	D．深埋電池，消除污染
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列歸類正確的是（　?。?br />

  選項	歸類	內容
  A	常見的堿	氨水、燒堿、消石灰
  B	金屬材料	青銅、硬鋁、玻璃鋼
  C	清潔能源	石油、氫能、太陽能
  D	復合肥料	碳銨、尿素、硝酸鉀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 6．如圖是配制50.0g10.0%NaCl溶液并測定其pH的部分操作，其中不規(guī)范的是（　?。?/h2>

  A．           稱量

  B．            量取

  C．       溶解

  D．                測pH
  組卷：53引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列實驗方法正確的是（　?。?/h2>

  A．用明礬使硬水轉化為軟水

  B．用灼燒方法區(qū)別羊毛線和棉紗線

  C．用50mL量筒量取6.5mL稀H2SO4

  D．用酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列排序正確的是（　?。?/h2>

  A．利用金屬的年代： C u 、 F e 、 A l 由先到后

  B．銅元素質量分數： C u O 、 C u 2 O 、 C u S 由低到高

  C．常見氣體溶解性： H 2 、 O 2 、 C O 2 由大到小

  D．溶液的pH： 肥皂水 、 食鹽水 、 檸檬汁 由小到大
  組卷：35難度：0.5

  解析

• 9．下列指定反應的化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁耐腐蝕性好的原因：2Al+3O2 加熱 2Al2O3

  B．用磁鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2

  C．證明金屬活動性Zn＞Ag：Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag

  D．農業(yè)上配制波爾多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
  組卷：53引用：3難度：0.6

  解析

• 10．利用CH₄和H₂O進行催化重整制氫氣，反應前后數觀示意圖如圖。
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．轉化①是化合反應

  B．轉化過程中共有四種氧化物

  C．轉化②反應前后分子的個數不變

  D．甲、乙、丙中碳元素的質量分數依次升高
  組卷：44難度：0.6

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題共60分）

• 29．既有一包白色固體，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、NaOH、Ba（OH）₂、NaCl、（NH₄）₂SO₄中的一種或幾種，現做如下實驗。
  （1）取適量固體與熟石灰混合研磨加熱，有氨味，則原固體中一定含有

   

  。
  （2）另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體一定不含

   

  。
  （3）取固體A，加入足量稀HCl,固體部分溶解，則原固體一定含有

   

  。
  （4）取少量濾液B，滴加酚酞溶液，呈紅色；另取少量濾液B，滴入足量硝酸銀溶液和稀硝酸，靜置，出現白色沉淀，則原固體中，

   

  含（選填“一定”，“可能”或“一定不”，下同）NaOH，

   

  含NaCl。
  組卷：62難度：0.5

  解析

• 30．從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。
  一、鐵的冶煉和應用
  （1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產和使用鐵器。
  ①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為

   

  （選填序號）。
  a.鐵不活潑
  b.密封缺氧
  c.干燥少水
  ②膽礬為CuSO₄晶體，《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”，用化學反應方程式表示其原理

   

  。
  （2）鐵的化合物在現代更多領域發(fā)揮著重要作用。
  ①活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H₂S，并獲得S，原理如下。FeOOH

  H

  2

  S

  吸收

  Fe₂S₃?H₂O

  空氣

  再生

  FeOOH+S。吸收中生成的另一種物質的名稱為

   

  ，再生時發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②碳酸亞鐵（FeCO₃）可作補血劑，藥片表面包裹著淀粉制作的糖衣，淀粉

   

  （選填“屬于”或“不屬于”）糖類，服用藥片后與胃酸反應生成

   

  被人體吸收，促進血紅蛋白生成。
  二、鐵的化合物制備
  實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe₂O₃）為原料制備碳酸亞鐵（FeCO₃）的流程如下：
  
  （3）酸溶時適當提高反應溫度和H₂SO₄濃度，目的是

   

  。
  （4）Fe粉可使“酸溶”產生的Fe₂（SO₄）₃轉化為FeSO₄，該反應的化學方程式為

   

  。
  （5）轉化2中溫度不宜過高的原因是

   

  。
  （6）在空氣中灼燒FeCO₃可獲得顏料鐵紅（Fe₂O₃）和CO₂，反應的化學方程式為

   

  。
  三、鐵的化合物含量測定
  稱取含FeCO₃的Fe₂O₃樣品21.8g,放入如圖所示裝置中通入CO，控溫在300℃，加熱至質量不再改變，測得剩余固體質量為19.6g。
  
  資料：
  ①FeCO₃在282℃分解為FeO。
  ②用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
  階段1：3Fe₂O₃+CO

  500

  -

  600

  ℃

  2Fe₃O₄+CO₂
  階段2：Fe₃O₄+CO

  600

  -

  700

  ℃

  3FeO+CO₂
  階段3：FeO+CO

  大于

  700

  ℃

  Fe+CO₂
  繼續(xù)向裝置中通CO，分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物，加熱時測得剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  （7）實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出反應的化學方程式

   

  。
  （8）樣品中Fe₂O₃的含量為

   

  %（精確到0.1%）。
  （9）圖中M點對應的a=

   

  。N點固體的成分及對應的質量為

   

  。
  組卷：135難度：0.2

  解析