2022年湖北省恩施高中高考化學(xué)聯(lián)考試卷（5月份）（二）
發(fā)布：2024/11/15 1:30:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與防疫密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：1難度：0.7 -
2．研究發(fā)現(xiàn)：將CO2溶解到含液態(tài)鎵（Ga）納米顆粒的溶劑中，再加入含納米顆粒的固體銀棒，攪拌即可引發(fā)電化學(xué)反應(yīng)。將CO2分解成O2和C（s），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.8 -
3．法匹拉韋藥物（結(jié)構(gòu)如圖）對(duì)新冠肺炎的治療有較好的臨床效果。下列關(guān)于此物質(zhì)的說法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/252/4e90093b.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：13引用：1難度：0.5 -
4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.7 -
5．下表中的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加熱5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀 淀粉未水解 B 取少量C2H5Br與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，再滴加AgNO3溶液 檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素 C 向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 檢驗(yàn)溶液中的Fe2+ D 向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色 NaClO發(fā)生了水解 組卷：15引用：2難度：0.5 -
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.6
二、非選擇題：本題共4大題，共55分。
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18．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：
（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為。
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，則不用鹽酸浸出鈷的主要原因是。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是
．（5）僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)：CoCO3+C2═CoC2O4+O2-4將CoCO3轉(zhuǎn)化為CoC2O4？CO2-3（填“能”或“不能”），說明理由：
[已知Ksp（CoCO3）=1.4×l0-13，Ksp （CoC2O4）=6.3×l0-8]。
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖2是粉紅色CoCl2?6H2O晶體受熱時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是。組卷：38引用：3難度：0.7 -
19．當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
Ⅰ.二氧化碳利用
途徑一：與氫氣反應(yīng)制甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的ΔH=H-H C-H C-O C=O O-H 鍵能kJ/mol 436 415 326 803 464 。
（2）總反應(yīng)在起始物n（H2）：n（CO2）=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p、在p=5×105Pa下x（CH3OH）～t的如右上圖所示。
圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是，判斷的理由是；
途徑二：與甲烷重整制氫
主反應(yīng)：①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+247kJ/mol
副反應(yīng)：②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
③CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH3=+75kJ/mol
④2CO（g）?CO2（g）+C（s）ΔH4=-172kJ/mol
⑤CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）ΔH5
（3）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。
A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)速率都增加
B．移去部分C（s），反應(yīng)③、④、⑤的平衡均向右移動(dòng)
C．加入反應(yīng)①的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)①～⑤的正、逆反應(yīng)速率都減小
（4）目前商業(yè)化的CH4/H2O重整Ni基催化劑適合在高水碳比（3.0～5.0）條件下進(jìn)行，在低水碳比條件下極易積炭，主要積炭反應(yīng)為上述反應(yīng)③（CH4裂解）、④（CO歧化）。對(duì)積炭反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，得到溫度和壓強(qiáng)對(duì)積炭反應(yīng)中平衡炭量的影響圖（圖a和圖b），其中表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)CH4的裂解反應(yīng)中平衡炭量影響的是（“圖a”或“圖b”），選擇在高水碳比條件下進(jìn)行的理由是。
Ⅱ.二氧化碳來源
汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）。在某密閉剛性容器中通入等量的 CO 和 NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c（CO） 隨溫度 （T） 和時(shí)間 （t） 的變化曲線如圖所示。
（5）反應(yīng)速率v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c2（CO2）c（N2），k正、k逆 分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算 a 處v正：v逆=。組卷：17引用：1難度：0.6