2020-2021學年四川省遂寧市射洪中學高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分）

• 1．化學與生產、生活、材料等密切相關，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去餐具上油污

  B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

  C．榨蘋果汁時加入維生素C，可有效防止蘋果汁變色，這說明維生素C具有還原性

  D．含氟牙膏可預防齲齒原理是發(fā)生了沉淀的轉化反應
  組卷：1引用：3難度：0.8

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• 2．對于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）

  A．含OH-的溶液一定呈堿性

  B．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性

  C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

  D．pH=14的溶液堿性最強
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 3．用惰性電極電解下列各組物質的水溶液時，發(fā)生的電極反應完全相同的是（　?。?/h2>

  A．NaOH、H2SO4	B．CuCl2、Cu（NO3）2
  C．Na2SO4、NaCl	D．KNO3、AgNO3
  組卷：10引用：9難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘積為1×10^-20，下列說法正確的是（　　）

  A．該溶液的pH一定是10	B．該溶液不可能pH=4
  C．該溶液的pH不可能是7	D．不會有這樣的溶液
  組卷：97難度：0.7

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• 5．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　?。?/h2>

  A．銅棒的質量

  B．c（Zn2+）

  C．c（H+）

  D．c（SO42-）
  組卷：2916引用：49難度：0.9

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• 6．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溫度高于25℃

  B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12mol?L-1

  C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

  D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液性呈堿性
  組卷：25難度：0.7

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• 7．水垢的主要成分包括CaCO₃、CaSO₄等，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．容易產生水垢的水一般是硬水

  B．鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好

  C．可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因為小蘇打溶液顯酸性

  D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除
  組卷：38引用：5難度：0.7

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• 8．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　?。?br />

  A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

  B．圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現

  C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

  D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
  組卷：212引用：12難度：0.5

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二、（非選擇題共55分）

• 24．氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）中含有FeCl₂雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按如圖所示的操作步驟進行提純。
  
  請參照表給出的數據填空。
  

  	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
  Cu2+	4.7	6.7
  Fe2+	7.0	9.0
  Fe3+	1.9	3.7

  （1）操作I加入X的目的是

   

  。
  （2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）

   

  。
  A、KMnO₄       B、NaClO      C、H₂O₂          D、Cl₂
  （3）操作II的Y試劑為

   

  （填化學式），并調節(jié)溶液的pH在

   

  范圍。
  （4）實驗室在配制CuCl₂溶液時需加入少許

   

  （填物質名稱），理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）

   

  。
  （5）若將CuCl₂溶液蒸干灼燒，得到的固體是

   

  （填化學式）；若要得無水CuCl₂，請簡述操作方法

   

  。
  組卷：6引用：7難度：0.6

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[化學-選修3：物質結構與性質]（15分）

• 25．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，俗名為莫爾鹽，是一種重要的化工原料，可用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Fe²⁺最外層有

   

  個電子，Fe²⁺轉化為Fe³⁺時失去的是

   

  軌道上的電子。
  （2）摩爾鹽中的N、S、O元素第一電離能大小順序為

   

  。
  （3）NH₄⁺離子中N的

   

  軌道與H的s軌道重疊形成σ鍵；SO₄^2-的空間構型為

   

  ，其O-S-O的鍵角比SO₃^2-中O-S-O的鍵角

   

  。（填“大”或“小”）
  （4）三種化合物的熔點如下表。
  

  物質	NH3	H2S	Na2S
  熔點/℃	-77.7	-85.5	1180

  三者熔點差異的原因是

   

  。
  （5）Fe與S形成的一種化合物晶體的晶胞結構及其縱向投影如圖所示，該物質的化學式為

   

  。已知：晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，晶胞六棱柱底面邊長為apm,則該晶胞的高c=

   

  pm。（列出計算式）
  組卷：31引用：2難度：0.5

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