2023-2024學(xué)年江西省南昌市新建二中高一（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每題3分，共45分。1-10每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，11-15題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得3分，選對(duì)但不全得得2分，有選錯(cuò)得得0分）

• 1．傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶。下列有關(guān)傳統(tǒng)文化分析錯(cuò)誤的是（　　）
  

  選項(xiàng)	傳統(tǒng)文華摘要	分析與判斷
  A	《己亥雜詩(shī)》記載“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”	蘊(yùn)含自然界中的氮循環(huán)
  B	《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”	“蠣房”主要成分為CaCO3
  C	《呂氏春秋?精通》記載“慈石召鐵，或引之也”	慈石指Fe3O4，能吸附鐵
  D	《金石類》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”	硇水是NaCl溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O═2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  B．向碘化亞鐵溶液中滴加過(guò)量稀硝酸： NO - 3 +3Fe2++4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

  C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

  D．向明礬溶液中加Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：2Al3++3 SO 2 - 4 +3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 3．部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/16/f3191eb2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．在催化劑的作用下，a可將c,d氧化為b

  B．a(chǎn)分別溶于e的溶液和e′的溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e′溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生

  D．常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液生成紅棕色的d,也能溶于濃的e′溶液生成無(wú)色氣體c′
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有（　　）
  ①1molFeCl₃溶于水形成的膠體中含有N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子
  ②3.9gNa₂O₂固體所含陰離子數(shù)為0.05N_A
  ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g乙醇中含有N_A個(gè)分子
  ④常溫下，2g氦氣所含的原子數(shù)目為N_A
  ⑤1molCl₂通入足量的水中，最多生成1molHClO
  ⑥56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，最多消耗氯氣的體積是33.6L
  ⑦142gNa₂SO₄和Na₂HPO₄的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3N_A

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②③⑦

  D．③④⑥
  組卷：47引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某教授課題組報(bào)道了以分級(jí)多孔結(jié)構(gòu)的In₂S₃作為光輔助Li-CO₂電池的正極的研究，轉(zhuǎn)化中發(fā)生反應(yīng)In⁺+2CO₂=In³⁺+C₂

  O

  2

  -

  4

  ，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中銦（In）元素被氧化

  B．反應(yīng)中CO2是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高

  C．每消耗4.48L的CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

  D．In+只有還原性，In3+只有氧化性
  組卷：60引用：1難度：0.5

  解析

• 6．用體積相同的15mol?L^-1HNO₃、4mol?L^-1HNO₃分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：
  ①4HNO₃（濃）+Cu═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，所得溶液為綠色
  ②8HNO₃（稀）+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，所得溶液為藍(lán)色
  用注射器分別?、?、②中的少量溶液，夾上彈簧夾后，向外拉動(dòng)注射器活塞，現(xiàn)象如下：
  

  Ⅰ		①中液面上方呈紅棕色，??????
  Ⅱ		②中無(wú)明顯變化

  下列分析正確的是（　　）

  A．①中產(chǎn)生NO2，②中產(chǎn)生NO，說(shuō)明氧化性：稀HNO3＞濃HNO3

  B．溶解等量的Cu,作氧化劑的HNO3（濃）的物質(zhì)的量大于作氧化劑的HNO3（?。┑奈镔|(zhì)的量

  C．Ⅰ中溶液上方呈紅棕色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO+O2═2NO2

  D．①和②所得溶液顏色不同，是因?yàn)殂~離子濃度不同
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 18．碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等，它是一種白色立方晶體或粉末，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
  
  已知：Ⅰ．N₂H₄熔點(diǎn)2°C，沸點(diǎn)為113.5°C，具有強(qiáng)還原性，其氧化產(chǎn)物為N₂。
  Ⅱ．裝置B是單向閥，作用是使裝置A中生成的NH₃進(jìn)入裝置C，而裝置C中生成的N₂H₄不會(huì)進(jìn)入裝置A。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）裝置A中生成NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）N₂H₄易溶于水，且為二元弱堿。
  ①聯(lián)氨電子式為

   

  ，其中氮的化合價(jià)為

   

  。
  ②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式

   

  ，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A處的大試管與裝置C處的三頸燒瓶均需加熱，應(yīng)先加熱裝置

   

  處（填“A”或“B“）。
  （4）裝置C中NaClO溶液不能加入過(guò)多，其原因是

   

  。
  （5）裝置E中KOH、I₂與N₂H₄發(fā)生反應(yīng)生成KI，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱D處連接管，目的是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 19．將2.56gCu和100mL一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答：
  （1）反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為

   

  mol,產(chǎn)生NO和NO₂的體積比為

   

  。
  （2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol?L^-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

   

  mol?L^-1。
  （3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要氧氣

   

  mL。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  （4）在100mL混酸中，HNO₃的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L。向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  （忽略體積變化）。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析