2020-2021學年黑龍江省大慶鐵人中學高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項正確，共20小題，1-15題每小題2分，16-20題每小題2分，共45分。）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當反應體系放熱時其焓減小，ΔH為負值

  B．化學鍵斷裂的能量是化學變化中能量變化的主要原因

  C．一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是不相同的

  D．苛性鈉固體溶于水屬于放熱反應
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．我們把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞

  B．活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能

  C．當其他條件相同時，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增多，單位時間內有效碰撞的次數(shù)增加，化學反應速率增大

  D．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
  組卷：58引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等

  B．鉛酸蓄電池的缺點是比能量低、笨重

  C．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陽極，把鍍層金屬一端作陰極

  D．金屬腐蝕過程中電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  D．1mol NO（g）中的化學鍵形成時需要吸收632kJ的能量
  組卷：91引用：3難度：0.5

  解析

• 5．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
  H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ?mol^-1）分別為436、496和462，則a為（　?。?/h2>

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  組卷：113引用：15難度：0.7

  解析

• 6．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．HNC比HCN穩(wěn)定

  B．該異構化反應的△H=-59.3kJ?mol-1

  C．正反應的活化能大于逆反應的活化能

  D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱
  組卷：25引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列示意圖表示正確的是（　?。?/h2>

  A． 如圖表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+26.7kJ?mol-1反應的能量變化

  B． 如圖表示碳的燃燒熱

  C．如 圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知V1+V2=60mL）

  D． 已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應由兩步反應A→B→C構成，反應過程中的能量變化曲線如圖
  組卷：57引用：12難度：0.5

  解析

• 8．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　?。?br />

  A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

  B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

  C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

  D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
  組卷：2096引用：74難度：0.7

  解析

二、填空題（共55分）

• 24．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。
  Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：
  （1）在保證電極反應不變的情況下，下列材料不能代替插入硫酸銅溶液中的Cu電極的是

   

  （填序號）。
  A．石墨
  B．鎂
  C．銀
  D．鉑
  （2）實驗過程中，

  SO

  2

  -

  4

   

  （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

   

  。
  Ⅱ.該小組同學用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子（

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，填寫下列空白：
  （3）電解過程中，X極溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或者“不變”）。
  （4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為

   

  和

   

  。
  （5）另一小組同學將乙裝置中6 mol/L NaOH溶液換成1mol/L NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)鐵電極附近逐漸變成淺綠色，該小組同學認為鐵電極附近溶液中生成了Fe²⁺，為了驗證這一猜測，應使用

   

  （填試劑名稱）來檢驗，現(xiàn)象為

   

  ，則證明該小組同學猜想正確。
  （6）圖丙中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖。
  ①該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，a處電極上發(fā)生的電極反應為

   

  。
  ②Ⅱ中電解前CuSO₄溶液的濃度為3 mol/L，若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Ⅰ中的CH₄

   

   g（計算結果保留兩位有效數(shù)字，已知F=96500 C?mol^-1），此時電解池中CuSO₄溶液的濃度為

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 25．選擇性催化還原法（SCR）是目前應用最為廣泛的氮氧化物NO_x的凈化方法，其原理是利用NH₃在特定催化劑作用下將NO_x還原為N₂。
  主反應：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁
  副反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH₂
  （1）在無氧條件下，NH₃也可還原NO：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g） ΔH₃則ΔH₂=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₃的式子表示）。一定溫度下，向2 L密閉剛性容器（含催化劑）中投入2mol NH₃和3mol NO，發(fā)生反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。達到平衡狀態(tài)時，NO的轉化率為60%，則平衡常數(shù)為

   

  mol?L^-1（列出計算式即可）。
  （2）目前使用的SCR催化劑是V₂O₅-WO₃/TiO₂，關于該催化劑的說法正確的是

   

  。
  A．能加快反應速率，并且改變反應的焓變
  B．能增大NH₃還原NO_x反應的平衡常數(shù)
  C．具有選擇性，能降低特定反應的活化能
  （3）催化劑V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性組分。在石英微型反應器中以一定流速通過煙氣[n（O₂）：n（NH₃）：n（NO）=71：1：1]，在不同溫度下進行該催化還原反應，V₂O₅的質量分數(shù)對單位時間內NO去除率的影響如圖1所示。
  ①從起始至對應A、B、C三點的平均反應速率由大到小的順序為

   

  。
  ②V₂O₅的質量分數(shù)對該催化劑活性的影響是

   

  。
  （4）NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在一定條件下，NO₂與N₂O₄的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）有如下關系：v（NO₂）=k₁?p²（NO₂），v（N₂O₄）=k₂?p（N₂O₄）。一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)k_p（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關系k₁=

   

  。
  （5）還可用間接電解法除NO。其原理如圖2所示，則電解池陰極的電極反應為

   

  。
  
  組卷：20引用：1難度：0.4

  解析