2015-2016學(xué)年山東省聊城四中高二（上）周練化學(xué)試卷（7）

一．選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．在下列反應(yīng)中：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），ΔH＜0，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（　?。?br />

  A．①②

  B．③④

  C．①

  D．①⑤
  組卷：65引用：3難度：0.7

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• 2．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（　?。?/h2>

  A．不變

  B．增大

  C．減小

  D．無法判斷
  組卷：313引用：44難度：0.9

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• 3．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A．20%

  B．40%

  C．60%

  D．80%
  組卷：865引用：47難度：0.7

  解析

• 4．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時(shí)向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），當(dāng)反應(yīng)2HI （g）?H₂（g）+I₂（g）  達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．從反應(yīng)開始達(dá)到平衡，所需時(shí)間tA＞tB

  B．HI的平衡分解率aA=aB

  C．平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A＞B

  D．平衡時(shí) C（I2）A=C（I2）B
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 5．現(xiàn)有X（g）+Y（g）?2Z（g）；正反應(yīng)放熱．從反應(yīng)開始經(jīng)過t₁后達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂ 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（　?。?/h2>

  A．增大X或Y的濃度	B．增大壓強(qiáng)
  C．增大Z的濃度	D．升高溫度
  組卷：29引用：16難度：0.7

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二．填空題

• 14．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
  （1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
  ①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ；
  ②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ；
  ③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ；
  （2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是

   

  態(tài)，C是

   

  態(tài)．
  （3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測得B的濃度為2.1mol/L．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是

   

  ．
  組卷：18引用：4難度：0.5

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• 15．在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）+2Y（氣）?3Z（氣），已知加入1 molX和3molY．達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
  （1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為

   

  ．
  （2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z

   

  mol.
  （3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入

   

  mol Y，

   

  mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol.
  組卷：14引用：5難度：0.5

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