2019-2020學(xué)年山東省日照市莒縣高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．圖中的原子模型是湯姆遜提出的

  B．宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫和氦元素

  C．質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

  D．電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖均為大小相同的球形

  B．對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定電子的自旋方向

  C．電子在同一能級(jí)的不同軌道排布時(shí)，盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相反

  D．充有氖氣的霓虹燈管通電時(shí)會(huì)發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線(xiàn)
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子中

  B．SF6中各原子的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°

  D．CH4分子失去一個(gè)H-，形成CH3+，其碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．熔點(diǎn)由高到低：Li＞Na＞K

  B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

  C．氫化物的沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

  D．晶格能由大到?。篈l2O3＞MgO＞Na2O
  組卷：70引用：2難度：0.5

  解析

• 5．圖a～d是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從CsCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202104/242/0d81d346.png" style="vertical-align:middle" />

  A．a(chǎn)和c

  B．b和c

  C．b和d

  D．a(chǎn)和d
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 6．交警通常用反應(yīng)：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O=4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．基態(tài)Cr有4個(gè)未成對(duì)電子

  B．在[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的是氧原子

  C．CH3COOH分子中，碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種

  D．CH3CH2OH與H2O能以任意比互溶，主要原因是它們分子之間能形成氫鍵且均為極性分子
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題

• 19．鈹透X射線(xiàn)的能力很強(qiáng)，有“金屬玻璃”之稱(chēng)，其合金是航空、航天、軍工、電子、核能等領(lǐng)域不可替代的戰(zhàn)略金屬材料。回答下列問(wèn)題：
  （1）第一電離能：Be

   

  B。（填“＞”或“＜”）
  （2）BeCl₂熔沸點(diǎn)低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑，氣態(tài)時(shí)存在分子BeCl₂和二聚分子（BeCl₂）₂。
  ①BeCl₂屬于

   

  晶體，其空間構(gòu)型是

   

  。
  ②（BeCl₂）₂分子中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，則（BeCl₂）₂分子的結(jié)構(gòu)為

   

  。（標(biāo)出配位鍵）
  （3）晶格能BeO

   

  MgO（填“＞”或“＜”），推測(cè)BeCO₃的分解溫度

   

  （填“高于”或“低于”）MgCO₃。
  組卷：36引用：3難度：0.8

  解析

• 20．銅元素是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）金屬銅晶體的原子堆積模型屬于

   

  （填堆積模型名稱(chēng)），其原子的空間利用率為

   

  。
  （2）簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中有顏色的原因是其價(jià)層電子中含有的未成對(duì)電子發(fā)生躍遷，如：Fe³⁺呈黃色、Fe²⁺呈綠色、Cu²⁺呈藍(lán)色等；預(yù)測(cè)Cu⁺為

   

  色，原因是

   

  。
  （3）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為

   

  ，該晶體中原子之間的作用力是

   

  。
  （4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。此晶體中銅原子的配位數(shù)是

   

  ；若A的原子坐標(biāo)是（0，0，0），B的原子坐標(biāo)是（0，1，0），則C的原子坐標(biāo)是

   

  ；設(shè)晶胞參數(shù)為apm,則該銅的氯化物晶體的密度為

   

  g?cm^-3。（用含a和N_A的式子表示，N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析