2020-2021學年山西省呂梁市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分）在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將正確選項的字母標號在答題卡相應位置涂黑。

• 1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．熱的純堿溶液去污效果更好原因是溫度升高促進CO32-水解

  B．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用肥效會更好

  C．工業(yè)合成氨通常適當增加氮氣的濃度來提高氫氣的轉化率

  D．硫酸鋇難溶于水和鹽酸故可用做醫(yī)療上的“鋇餐”
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 2．已知熱化學方程式：
  ①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ/mol
  下列說法正確的是（　　）

  A．石墨轉化成金剛石的反應是放熱反應

  B．△H3=△H1-△H2

  C．金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．△H1＜△H2
  組卷：109引用：3難度：0.8

  解析

• 3．對于反應：A+B?C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（　　）

  A．增加體系的壓強	B．減少C的物質的量濃度
  C．增加A的物質的量	D．升高體系的溫度
  組卷：45難度：0.9

  解析

• 4．在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
  ①單位時間內生成nmol O₂的同時生成2nmol NO₂
  ②混合氣體NO₂、NO、O₂三者分子數目之比為2：2：1的狀態(tài)
  ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ④NO₂、NO、O₂表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
  ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
  ⑧2V_正（NO₂）=2V_逆（O₂）

  A．①③⑥⑦

  B．②⑤⑥⑦

  C．①③④⑤⑧

  D．①②③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：145引用：1難度：0.5

  解析

• 5．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1。下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．x=1

  B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

  C．平衡時B的轉化率為40%

  D．2min內A的反應速率為0.3mol?L-1?min-1
  組卷：9難度：0.5

  解析

• 6．為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（　?。?br />

  A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

  B．若圖1所示的實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

  C．用圖2裝置比較反應速率可測定在相同狀況下反應產生一定氣體體積所需反應時間

  D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原
  組卷：235引用：11難度：0.7

  解析

• 7．KClO₃和KHSO₃可發(fā)生下列反應：

  C

  l

  O

  -

  3

  +

  HSO

  -

  3

  →

  SO

  2

  -

  4

  +Cl^-+H⁺（未配平），已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v（

  C

  l

  O

  -

  3

  ）隨時間（t）的變化曲線。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

  B．反應開始階段速率逐漸增大可能是c（H+）逐漸增高導致的

  C．縱坐標為v（ HSO - 3 ）時的v（ HSO - 3 ）隨時間（t）的變化曲線與原圖曲線完全吻合

  D．反應后期速率逐漸減小的主要原因是c（ C l O - 3 ）、c（ HSO - 3 ）降低
  組卷：64難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5個小題，共46分）

• 22．Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表所示。
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.67	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應為

   

  反應。（選填“吸熱”或“放熱”）
  （2）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）═5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  。
  （3）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K

   

  1.0。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
  （4）830℃時，容器中的反應已達到平衡，在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡

   

  移動。（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）
  （5）若1200℃時，某時刻體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應為

   

  。（選填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“平衡狀態(tài)”）
  Ⅱ．反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數為K₁；反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數為K₂；在不同溫度時K₁、K₂的值如表。
  

  t℃	700℃	900℃
  K1	1.47	2.15
  K2	2.38	1.67

  反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數為K，則△H=

   

  （用△H₁和△H₂表示），K=

   

  （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是

   

  反應。（選填“吸熱”或“放熱”）
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 23．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。
  
  請回答下列問題：
  （1）甲池為

   

  （選填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為

   

  。
  （2）丙池中F電極為

   

  （選填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應的化學方程式為

   

  。
  （3）當池中C極質量減少10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標準狀況下），一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是

   

  。（填字母）
  A．Cu
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  （4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標準狀況下）氣體，則此時溶液的pH為

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析