2016-2017學(xué)年黑龍江省大慶實驗中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51分）

• 1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCl2與Fe粉完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA

  D．0.1 mol?L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.3NA
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 2．密度為0.91g/cm³的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%．該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（　?。?/h2>

  A．等于12.5%

  B．大于12.5%

  C．小于12.5%

  D．無法確定
  組卷：111引用：18難度：0.9

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+

  B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

  C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  D．過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列類比關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Al與濃鹽酸反應(yīng)放出H2，則與濃硫酸反應(yīng)也放出H2

  B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

  C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

  D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
  組卷：24引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

  B．低碳鋼比中碳鋼強度高

  C．合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良

  D．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
  組卷：35引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

  B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

  C．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)

  D．納米材料屬于膠體
  組卷：96引用：2難度：0.7

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• 7．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：
  PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄．
  當(dāng)Pb（Ac）₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
  （　?。?/h2>

  A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac

  B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

  C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2H Ac

  D．Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
  組卷：273引用：16難度：0.5

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二、填空題（共46分）

• 22．明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
  （1）已知明礬石脫水后要硫化，化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

  高溫

  2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

   

  ；若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  。
  （2）證明廢渣中含有Fe₂O₃的化學(xué)方法：

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 23．鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al,得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣。
  （1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是

   

  
  （2）在6.0mol?L^-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂ 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （已知：MgH₂+2HCl=MgCl₂+2H₂↑）
  組卷：10引用：2難度：0.4

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