2020-2021學年內蒙古鄂爾多斯一中高一（下）第三次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）
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1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦氫能．組卷：82難度：0.9 -
2．簡單原子的原子結構可用如圖形象地表示：
其中●表示質子或電子，〇表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是（ ?。?br />a.①②③互為同位素
b. ①②③互為同素異形體
c.①②③具有相同的質量數
d.①②③是三種化學性質不同的粒子
e.①②③具有相同的質量
f.①②③是三種不同的原子組卷：37引用：3難度：0.8 -
3．下列對“活化分子”的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：146引用：9難度：0.9 -
4．對于反應A+B=C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（ ?。?/h2>
組卷：79難度：0.7 -
5．下列金屬冶煉的反應原理，不合理的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
6．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：37引用：2難度：0.9 -
7．已知硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，則10B的質量分數為（ ?。?/h2>
組卷：25引用：3難度：0.7 -
8．下列物質中既含離子鍵又含有非極性共價鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：2難度：0.5 -
9．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
組卷：7引用：4難度：0.5 -
10．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7
二、解答題（共5小題，滿分50分）
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29．鍵能的大小可用于計算化學反應的反應熱（△H）。
（1）利用上表中的數據判斷發(fā)生反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）過程中，當生成1molHCl氣體時需要化學鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N 鍵能/kJ?mol-1 243 436 431 946 （填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（2）已知N2 （g）+3H2（g） =2NH3（g） △H=-92 kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是kJ?mol-1。
（3）1 mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）
△H =（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。組卷：20引用：2難度：0.7 -
30．Ⅰ．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），達到平衡時，各物質平衡濃度為：c（X）=0.8mol/L；c（Y）=0.1mol/L；c（Z）=1.6mol/L。
若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質的量，回答下列問題：
（1）若在恒溫恒容條件下進行反應X（g）+Y（g）?2Z（g），可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A.單位時間內生成nmolX的同時生成2nmolZ
B.密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)
C.用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1：1：2的狀態(tài)
D.反應容器中Y的物質的量分數不再改變的狀態(tài)
E.密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)
F.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（2）a、b應滿足的關系是。
（3）a的取值范圍是。
Ⅱ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達平衡后，C的物質的量是3a mol,則x=mol,平衡時，B的物質的量（填序號）
①大于2mol
②等于2mol
③小于2mol
④可能大于、等于或小于2mol
（2）若開始時放入6mol A和6mol B，到達平衡后再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是。組卷：3引用：1難度：0.4