2020-2021學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯一中高一（下）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣  ②太陽能  ③風(fēng)能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物質(zhì)能  ⑦氫能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：81引用：8難度：0.9

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• 2．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，〇表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（　?。?br />a.①②③互為同位素
  b. ①②③互為同素異形體
  c.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
  d.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
   e.①②③具有相同的質(zhì)量
  f.①②③是三種不同的原子

  A．e、f

  B．b、c

  C．d、e

  D．a(chǎn)、f
  組卷：37引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞

  B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

  C．對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

  D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
  組卷：146引用：9難度：0.9

  解析

• 4．對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．增加A的物質(zhì)的量	B．升高體系的溫度
  C．減少C的物質(zhì)的量	D．增加體系的壓強(qiáng)
  組卷：79引用：27難度：0.7

  解析

• 5．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不合理的是（　?。?/h2>

  A．2NaCl（熔融） 電解 2Na+Cl2↑

  B．Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2

  C．2Ag2O △ 4Ag+O2↑

  D．2AlCl3（熔融） 電解 2Al+3Cl2↑
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

  D．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
  組卷：37引用：2難度：0.9

  解析

• 7．已知硼有兩種天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的原子量是10.8，則¹⁰B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。?/h2>

  A．20%

  B．小于20%

  C．大于20%

  D．80%
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 8．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2

  B．NH4Cl

  C．H2O2

  D．Na2O2
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析

• 9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 10．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于SO2和O2合成SO3

  C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：4引用：1難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分50分）

• 29．鍵能的大小可用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。
  

  化學(xué)鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
  鍵能/kJ?mol-1	243	436	431	946

  （1）利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）過程中，當(dāng)生成1molHCl氣體時需要

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ能量。
  （2）已知N₂ （g）+3H₂（g） =2NH₃（g）  △H=-92 kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是

   

  kJ?mol^-1。
  （3）1 mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化如圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
  ②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
  則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）
  △H  =

   

  （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）。
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 30．Ⅰ．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡時，各物質(zhì)平衡濃度為：c（X）=0.8mol/L；c（Y）=0.1mol/L；c（Z）=1.6mol/L。
  若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：
  （1）若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  
  A.單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolZ
  B.密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)
  C.用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1：1：2的狀態(tài)
  D.反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)
  E.密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
  F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  （2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

   

  。
  （3）a的取值范圍是

   

  。
  Ⅱ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
  （1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3a mol,則x=

   

  mol,平衡時，B的物質(zhì)的量

   

  （填序號）
  ①大于2mol
  ②等于2mol
  ③小于2mol
  ④可能大于、等于或小于2mol
  （2）若開始時放入6mol A和6mol B，到達(dá)平衡后再加入3mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

  解析