2015-2016學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣云陽(yáng)中學(xué)高二（上）定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷（12.2）

一．選擇題

• 1．如果25℃時(shí)，K_w=1.0×10^-14，某溫度下K_w=1.0×10^-12．這說(shuō)明（　　）

  A．某溫度下的電離常數(shù)較大

  B．前者的c（H+）較后者大

  C．水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

  D．Kw和K電離無(wú)直接關(guān)系
  組卷：99引用：4難度：0.9

  解析

• 2．水的電離過(guò)程為H₂O?H⁺+OH^-，在25℃時(shí)，水的離子積：K_w=1×10^-14，在35℃時(shí)，水的離子積：K_w（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）隨著溫度的升高而降低

  B．35℃時(shí)，c（H+）＜c（OH-）

  C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

  D．水的電離是吸熱的
  組卷：95引用：6難度：0.9

  解析

• 3．25℃時(shí)，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是（　?。?/h2>

  A．5×10-13mol?L-1	B．0.02mol?L-1
  C．1×10-7mol?L-1	D．1×10-12mol?L-1
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，則c（OH^-）為（　　）

  A．2.0×10-7 mol?L-1

  B．0.1×10-7 mol?L-1

  C．1.0×10-14/2.0×10-7 mol?L-1

  D．無(wú)法確定
  組卷：40引用：6難度：0.9

  解析

• 5．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　?。?/h2>

  A．向水中投入一小塊金屬鈉

  B．將水加熱煮沸

  C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w

  D．向水中加食鹽晶體
  組卷：108引用：25難度：0.9

  解析

二．填空題

• 15．已知室溫時(shí)，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
  （1）該溶液的pH=

   

  ；
  （2）HA的電離平衡常數(shù)K=

   

  ；
  （3）升高溫度時(shí)，K將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），pH將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  （4）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的

   

  倍．
  組卷：72引用：10難度：0.3

  解析

• 16．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c（H⁺），來(lái)測(cè)定溶液的pH．
  （1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-；ΔH＞0kJ?mol^-1；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是

   

  （填編號(hào)）
  A．向水中加入NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加入Cu（NO₃）₂
  C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]D．向水中加入（NH₄）₂SO₄
  （2）現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯

   

  色，溶液呈

   

  性（填酸、堿或中）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH

   

  7（填＞、＜、=），溶液呈

   

  性（填酸、堿或中）
  組卷：62引用：3難度：0.5

  解析