2020-2021學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市揭西縣河婆中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)．弱電解質(zhì)．非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1046引用：86難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知S（s）+O2（g）?SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）?SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

  B．由C（s,金剛石）═C（s,石墨）△H=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將1mol NaOH固體溶于含0.5mol H2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：50引用：8難度：0.7

  解析

• 3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
  組卷：68引用：88難度：0.7

  解析

• 4．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱

  B．10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

  C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

  D．常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在2 L密閉容器中，盛有2mol X和2mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?Z（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5mol Z，則平均反應(yīng)速率為（　　）

  A．v（X）=0.5mol?L-1?s-1

  B．v（X）=0.025mol?L-1?s-1

  C．v（Y）=0.05mol?L-1?s-1

  D．v（Y）=0.075mol?L-1?s-1
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列屬于電離方程式且書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是（　?。?/h2>

  A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  B．H2CO3?2H++CO32-

  C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

  D．CH3COOH?CH3COO-+H+
  組卷：58引用：6難度：0.6

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三、非選擇題（共56分）

• 19．（1）AlCl₃水溶液呈

   

  性，原因是

   

  （用離子方程式表示，下同）；Na₂CO₃水溶液呈　　

   

  性，原因是

   

  。二者均

   

  （填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。
  （2）常溫下，有兩種溶液：0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液；0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液。
  ①0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液呈

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是

   

  （用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明）。
  ②下列說(shuō)法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1 mol?L^-1
  B.兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1 mol?L^-1
  C.CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 20．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
  （1）將準(zhǔn)確稱(chēng)量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

   

  、

   

  。
  （2）用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑。化學(xué)上常選用的指示劑有酚酞或

   

  。
  （3）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視

   

  ，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測(cè)得c（NaOH）=

   

  。燒堿的純度=

   

  。
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	1.00	24.10

  （5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管
  ③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶  ④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
  ⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
  組卷：30引用：3難度：0.6

  解析