魯科版（2019）必修第二冊(cè)《1.2.1 元素周期律 》2020年同步練習(xí)卷（4）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題只有一個(gè)正確答案）
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1．19世紀(jì)中葉，對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律做出突出貢獻(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.9 -
2．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
組卷：111引用：4難度：0.7 -
3．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給美國(guó)的約翰?古迪納夫、英國(guó)斯坦利?維丁漢姆、日本吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵胤矫娴呢暙I(xiàn)。鋰電池常用正極材料之一LiFePO4，該化合物中元素原子半徑最小的是（ ）
組卷：113引用：2難度：0.8 -
4．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：4難度：0.8 -
5．某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（ ）
組卷：4引用：2難度：0.7
二、填空題
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16．圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1～20）的關(guān)系而繪制出來(lái)的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)，中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素.（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值.）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2的縱軸代表的性質(zhì)是，圖4的縱軸代表的性質(zhì)是。
（2）A元素的最低負(fù)化合價(jià)為。
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價(jià)而B顯最低負(fù)化合價(jià)，該化合物的化學(xué)式為。
（4）1～20號(hào)元素中，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑最大的是（填元素符號(hào)）。
（5）寫出B的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。組卷：9引用：3難度：0.5 -
17．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，A元素原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問(wèn)題。
（1）四種元素的符號(hào)依次是A，B，C，D；它們的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。
（2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D。它們的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。
（3）分別寫出四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：。
（4）分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：。組卷：19引用：1難度：0.5