2021-2022學(xué)年重慶市育才中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本卷共14個小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料的科學(xué)合理使用有利于國家的文明與和諧。下列關(guān)于材料的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.7 -
2．下列各組無色離子中，在酸性溶液中能夠大量共存的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6 -
4．對于反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.6 -
5．下列物質(zhì)的應(yīng)用或者性質(zhì)中，氣體被還原的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
6．規(guī)范使用化學(xué)用語是基本學(xué)科素養(yǎng)的體現(xiàn)。下列化學(xué)用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.7
二、填空題（本卷共4個小題，共58分）
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17．十九大報告提出要樹立節(jié)約集約循環(huán)利用的資源觀，重視資源利用的系統(tǒng)效率，重視在資源開發(fā)利用過程中減少對生態(tài)環(huán)境的損害。
Ⅰ．在一定溫度，容積為10L的密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1。
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體X的轉(zhuǎn)化率為。
（4）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有個。
①混合氣體的壓強；
②混合氣體的密度；
③混合氣體的總物質(zhì)的量；
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
⑤混合氣體的溫度。
Ⅱ．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2。
（5）Pt電極（a）為極（填“正”或“負(fù)”）。
（6）Pt電極（b）上的電極反應(yīng)式為：。
（7）反應(yīng)一段時間后，KOH溶液的濃度將（填“增大”“減小”或“不變）。當(dāng)消耗3molO2時，理論上消耗氨氣的物質(zhì)的量為mol。組卷：12引用：1難度：0.5 -
18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常見的化學(xué)試劑，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖1所示（夾持裝置已略去，C中Na2S2O3過量）：△
已知：Na2S2O3遇酸易分解，離子方程式可以表示為：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O。O2-3
回答下列問題：
（1）Na2S2O3中S的化合價為。
（2）儀器M的名稱是。
（3）由裝置A制取SO2，選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸的原因（填標(biāo)號）。
①硫酸濃度太大，溶液中氫離子濃度太小，不利于SO2的生成
②硫酸濃度太小，溶液中水太多，SO2易溶于水，損耗太大
③硫酸濃度太大，溶液氧化性太強，SO2還原性強，損耗太大
（4）該套裝置設(shè)計最明顯的缺陷是。為了解決該問題，請從圖2中選用最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填標(biāo)號）。
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為SO2-4。
（6）工業(yè)上可用如下方法測定V2O5的純度：取mg樣品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol/L的Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液VmL。相關(guān)反應(yīng)：V2O5+2KI+3H2SO4═2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
①如果稀硫酸過多，測得結(jié)果會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
②該樣品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。組卷：11引用：1難度：0.6