人教版(2019)選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷(8)
發(fā)布:2024/12/24 7:0:2
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1.將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(氣)+B(氣)═2C(氣);△H<0,經(jīng) 2s(秒)后測(cè)得 C的濃度為 0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L-1?s-1
②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減?。?br />③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高.
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);
其中正確的是( ?。?/h2>組卷:73引用:5難度:0.9 -
2.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ?mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:63引用:14難度:0.7 -
3.將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)+a Q(g).2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:20引用:12難度:0.7 -
4.某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是( )
組卷:60引用:2難度:0.6 -
5.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器,分別都充等量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 并達(dá)到平衡,在此過(guò)程中,甲維持容器的體積不變,乙維持容器的壓強(qiáng)不變,若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為( ?。?/h2>
組卷:18引用:2難度:0.7 -
6.在一容積可變的密閉容器中,aA(氣)?bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則( ?。?/h2>
組卷:38引用:16難度:0.7 -
7.濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:2難度:0.8 -
8.一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />
n/mol
t/minn(A) n(B) n(c) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 組卷:91引用:14難度:0.5
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23.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol?L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol,L-1,c(N)=a mol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol?L-1,試求a的值(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol?L-1,達(dá)到平衡后,試求M的轉(zhuǎn)化率(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)組卷:10引用:3難度:0.3 -
24.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(H2O)=
(2)理論計(jì)算表明。原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中,表示C2H4、CO2變化的曲線分別是
(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K,0.39),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng),生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下,為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性,應(yīng)當(dāng)組卷:1337引用:11難度:0.4