2021-2022學年海南省海口四中高二（上）第一次月考化學試卷
發(fā)布：2024/12/12 22:0:2
一、單選題（每小題均只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）
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1．下列物質中屬于電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.9 -
2．15N、N5+、NH5（為離子化合物，結構與NH4Cl相似）等均已被發(fā)現，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：2難度：0.8 -
3．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
組卷：25難度：0.5 -
4．下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202111/85/2267a152.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：0難度：0.6 -
5．化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質．有些類比是正確的，然而有些類比是錯誤的，下列各組類比正確的是（ ?。?br />
選項 已知 推測 A 鈉與水反應生成NaOH和H2 所有金屬與水反應都生成堿和H2 B Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2HNO3=Fe（NO3）2+H2↑ C 鋁和硫直接化合能得到Al2S3 鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3 D Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ 組卷：4引用：1難度：0.7 -
6．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：1難度：0.7
三、填空題（本大題共5小題，共60分）
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18．某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅（氧化鐵）和硫酸銨晶體。流程如圖：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是，濾渣的成分為。
（2）簡述下列實驗操作：
①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為；
②檢驗固體B是否被洗滌干凈的方法是。
（3）測定廢料中硫酸銅的質量分數：稱取ag廢料樣品，將操作Ⅰ得到的濾渣用足量稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為bg,則廢料中硫酸銅的質量分數（寫出含a、b的表達式）。組卷：5引用：2難度：0.5 -
19．實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
【實驗原理】
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
請回答：實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/mim 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 V 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
（1）該反應的離子方程式。
（2）該實驗目的是探究。
（3）V=mL。
（4）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v（KMnO4）=mol/（L?min）。
（5）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。
①甲同學提出的假設是。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
③若甲同學提出的假設成立，再向試管中加入少量該固體后，應觀察到的現象與實驗1比較，溶液褪色所需時間比4min實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L稀硫酸4 3.0 2.0 3.0 2.0 t （填“短”、“長”或“相同”）。
（6）乙同學用圖3裝置開展實驗，發(fā)現反應速率總是圖4，其中t1-t2時間內速率變快。乙同學認為主要原因可能存在甲提出的假設成立外，還可能有其他原因。
組卷：6引用：1難度：0.5