2021-2022學(xué)年江西省吉安市永新中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．下列屬于有機物，又是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．草酸

  B．葡萄糖

  C．四氯化碳

  D．苯酚鈉
  組卷：36引用：4難度：0.8

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• 2．室溫下，下列事實不能說明NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．相同濃度下的NH3?H2O溶液中含有的OH-濃度小于NaOH

  B．相同條件下，濃度均為0.1mol?L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

  C．0.1mol?L-1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色

  D．OH-濃度相同的NH3?H2O和NaOH溶液分別加水稀釋，c（OH-）隨溶液體積變化的曲線如圖所示，其中曲線Ⅱ是NH3?H2O
  組卷：28引用：3難度：0.6

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• 3．一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（　?。?br />

  	容器1	容器2	容器3
  反應(yīng)溫度T/K	700	700	800
  反應(yīng)物投入量	2mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2mol SO2、1mol O2
  平衡v正（SO2）/（mol?L-1?s-1）	v1	v2	v3
  平衡c（SO3）/（mol?L-1）	c1	c2	c3
  平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
  物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）
  平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

  A．v1＜v2，c2＜2c1

  B．K1＞K3，p2＞2p3

  C．v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）

  D．c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）=1
  組卷：42引用：4難度：0.5

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• 4．關(guān)于下列圖象的說法正確的是（　　）
  

  A．圖1表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3）與時間（t）的關(guān)系

  B．圖2表示：一定量飽和氯水中加入CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl-）與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系

  C．圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4+）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系

  D．圖4表示：25℃時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H+）與加入水的體積的關(guān)系
  組卷：62引用：2難度：0.4

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)

  C．生物質(zhì)能是可再生的能源

  D．已知在100KPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，此判斷：金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 6．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．由X→Y的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．由Y→Z的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．由圖可知，等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高

  D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 7．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)，不牽涉勒沙特列原理的是（　?。?/h2>

  A．合成氨工業(yè)

  B．硫酸工業(yè)

  C．氯堿工業(yè)

  D．純堿工業(yè)
  組卷：6引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（共52分）

• 20．電石的主要成分為CaC₂，易與水反應(yīng)生成C₂H₂，故C₂H₂俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計如下方案測定電石中CaC₂的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。
  實驗原理：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
  通過測定生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC₂的含量。
  實驗步驟：
  ①取樣品1.2g；
  ②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
  ③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
  ④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體。
  請回答下列問題：
  （1）上述實驗所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、

   

  、

   

  、

   

  。
  （2）若實驗前有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用

   

  mL的量筒。
  （3）生成氣體體積是

   

  mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是

   

  。
  （4）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC₂的純度為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 21．請回答下列問題
  （1）已知：25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰。
  ①HA是

   

  （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
  ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是

   

  （填字母）。
  A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A^-）    C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　D．c（OH^-）
  ③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是

   

  
  A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
  B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
  C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
  D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
  （2）若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL  0.1mol?L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

   

  （用序號連接）
  （3）對于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

   

  。
  ①A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
  ②A、C兩點氣體的顏色：A淺、C深
  ③B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
  ④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法。
  組卷：34引用：2難度：0.5

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