2021-2022學(xué)年河南省信陽市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題所給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．升高體系的溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．自發(fā)性可以確定反應(yīng)的速率和反應(yīng)的限度
  組卷：5引用：3難度：0.8

  解析

• 2．在恒容密閉容器中，可以作為2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O₂的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO₂的物質(zhì)的量之比保持恒定（　?。?/h2>

  A．①③⑤⑦

  B．②④⑤

  C．①③④

  D．①②③④⑤
  組卷：457引用：14難度：0.7

  解析

• 3．下列事實，能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．酯的水解，加入稀硫酸

  B．工業(yè)合成氨的溫度選擇500℃

  C．光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺

  D．由NO2（g）和N2O4（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g） ΔH=akJ?mol-1，2C（S）+2O2（g）═2CO（g）ΔH=bkJ?mol-1，則a＜b

  B．BaCO3（s）═BaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

  C．HCl溶液和NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  ΔH=-38.6kJ?mol-1
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 5．一些烷烴的燃燒熱如表：
  

  化合物	燃燒熱/kJ/mol	化合物	燃燒熱/kJ/mol
  甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
  乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
  丙烷	2221.5	異戊烷	3531.3

  下列表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol

  B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

  C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ/mol

  D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
  組卷：72引用：2難度：0.7

  解析

• 6．MgCO₃和CaCO₃的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：
  
  已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是（　　）

  A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0

  B．△H2（MgCO3）=△H2（CaCO3）＞0

  C．△H1（CaCO3）-△H1（MgCO3）=△H3（CaO）-△H3（MgO）

  D．對于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3
  組卷：642引用：28難度：0.6

  解析

二、非選擇題（包括第17題～第20題。）

• 19．工業(yè)煙氣中的NO_x對環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染。請完成下列問題：
  
  （1）NH₃催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）   ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO₂和NH₃的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1中曲線所示[投料比=

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]。
  ①ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）；
  ②x填

   

  3

  4

  （填“＞”“＜”或“=”）；
  ③投料比為

  3

  4

  時，Q點v_逆（NH₃）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）P點v_逆（NH₃）；
  ④在400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式為

   

  。
  （2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將CO和NO₂和轉(zhuǎn)變成N₂和CO₂，其反應(yīng)為：2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g） ΔH＜0，反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示。由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件是 （請列舉一種可能）：t₂時

   

  ；t₈時

   

  ；若t₄時降壓，t₅時達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 20．2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達(dá)峰”“碳中和”成為熱詞?！疤贾泻汀敝傅氖菧y算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。溫室氣體二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備燃料甲醇的技術(shù)，能促進(jìn)“碳中和”。請完成下列問題：CO₂加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=？kJ?mol^-1
  該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₁=+42kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）         ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  （1）總反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，如圖1示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  
  （2）合成總反應(yīng)在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250°C下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖2所示。
  
  ①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是

   

  ，判斷的理由是

   

  。
  ②當(dāng)x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  （保留三位有效數(shù)字），反應(yīng)條件可能為

   

  或

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析