2021-2022學(xué)年北京師大二附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共42分）每題只有一個正確答案

• 1．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液	B．含H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．加酚酞顯無色的溶液
  組卷：101引用：11難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  C．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)

  D．反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)
  組卷：173引用：5難度：0.6

  解析

• 3．為測定一定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測量依據(jù)不可行的是（　?。?/h2>

  A．m（Zn）的變化	B．c（H+）的變化
  C．c（SO42-）的變化	D．V（H2）的變化
  組卷：407引用：13難度：0.7

  解析

• 4．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．26X3+

  D．
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，關(guān)于100mLpH=2的硫酸，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol?L-1

  B．溶液中c（H2SO4）=1.0×10-2mol?L-1

  C．加水稀釋至1000mL，溶液的pH=3

  D．加入100mLpH=12的氨水，溶液呈堿性
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列事實能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．醋酸鈉的水溶液中存在OH-

  B．常溫時，等濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  C．0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液變紅

  D．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生CO2
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題（共58分）

• 18．CH₃COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。
  （1）CH₃COONa水溶液呈

   

  （填“酸”或“堿”）性。
  （2）CH₃COONa在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L鹽酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖1所示。
  
  ①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器

   

  。（填序號）
  A．容量瓶
  B．堿式滴定管
  C．錐形瓶
  D．膠頭滴管
  ②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖2，判斷的理由如下（答出2點）：
  ⅰ．起始未滴加NaOH溶液時，

   

  。
  ⅱ．

   

  。
  ③滴定CH₃COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mL NaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。（用符號“c”及“＞”表示）
  （4）向0.1mol/L CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程中，你認為CH₃COONa的水解平衡向

   

  （填“左”或“右”）移動，分析的過程：當(dāng)?shù)稳胂←}酸后，

   

  。
  組卷：102引用：3難度：0.7

  解析

• 19．某小組實驗驗證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。
  （1）實驗驗證
  實驗Ⅰ.將0.0100mol?L^-1 Ag₂SO₄溶液和0.0400mol?L^-1 FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
  實驗Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃ 溶液（pH=1），固體完全溶解。
  ①?、裰谐恋恚尤霛庀跛?，證實沉淀為Ag。現(xiàn)象是

   

  。
  ②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因是

   

  。
  綜合上述實驗，證實“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
  ③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象

   

  。
  
  （2）測定平衡常數(shù)
  實驗Ⅲ.一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取v mL上層清液，用c₁ mol?L^-1 KSCN標準溶液滴定Ag⁺，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v₁ mL。
  資料：Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓，（白色） K=10¹²
  Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺ （紅色） K=10^2.3
  ①滴定過程中Fe³⁺的作用是

   

  。
  ②測得平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）思考問題
  ①取實驗Ⅰ的濁液測定c（Ag⁺），會使所測K值

   

  （填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。
  ②不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是

   

  。
  組卷：656引用：12難度：0.3

  解析