2018-2019學(xué)年河南省鄭州一中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共48分）

• 1．下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（　　）

  A．石油裂化主要得到乙烯

  B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

  C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

  D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
  組卷：1032引用：33難度：0.9

  解析

• 2．對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  組卷：801引用：36難度：0.9

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• 3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

  C．三種化合物中C最穩(wěn)定

  D．A→C反應(yīng)中△H=E1-E2
  組卷：106引用：14難度：0.9

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• 4．在恒容密閉容器中，可以作為2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br />①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂；
  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO；
  ③混合氣體的顏色不再改變；
  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；
  ⑥混合氣體中NO與O₂的物質(zhì)的量之比保持恒定；
  ⑦混合氣體中NO與NO₂的物質(zhì)的量之比保持恒定。

  A．①③⑤⑦

  B．②④⑤

  C．①③④

  D．①③⑤⑥⑦
  組卷：46引用：3難度：0.6

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• 5．阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于阿斯巴甜的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)

  B．一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

  C．阿斯巴甜屬于糖類化合物

  D．在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸
  組卷：7引用：3難度：0.9

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• 6．已知：
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  CO₂ （g）+C（s）═2CO（g）△H₂
  2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H₄
  CO（g）+CuO（s）═CO₂（g）+Cu（s）△H₅
  下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＞O，△H3＜0	B．△H2＜0，△H4＞0
  C．△H2=△H1-△H3	D．△H3=△H4+△H1
  組卷：172引用：3難度：0.9

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• 7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

  B． 圖中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

  C． 圖中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

  D． 圖中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A（銅塊）可以減緩船體外殼腐蝕速度
  組卷：283引用：16難度：0.9

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二、填空題（共52分）

• 20．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題：
  （1）外電路的電流方向是由

   

  極流向

   

  極（填字母）。
  （2）電池正極反應(yīng)式

   

  。
  （3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？

   

  （填“是”或“否”），原因是

   

  。
  （4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：456引用：21難度：0.5

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• 21．根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
  
  （1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
  ①連接儀器、

   

  、加藥品后，打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸，加熱。
  ②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。裝置A中試劑是

   

  。
  ③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （2）驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
  ①在（1）①操作后打開b,關(guān)閉a,其他不變。
  ②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是

   

  。
  ③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。
  

  滴加的溶液	氯水	氨水
  沉淀的化學(xué)式

  寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式

   

  。
  組卷：189引用：19難度：0.5

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