2015-2016學(xué)年寧夏銀川一中高一（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每道題2分，共50分）
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1．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（ ?。?br />
組卷：10引用：1難度：0.9 -
2．木炭與濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體分為①②兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入澄清石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水中，則石灰水的變化可能是（ ）
組卷：34引用：2難度：0.7 -
3．4℃時(shí)，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ?。?/h2>
組卷：140引用：23難度：0.9 -
4．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ?。?/h2>
組卷：513引用：22難度：0.7 -
5．把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol.若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）
組卷：29引用：4難度：0.9 -
6．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（g/cm3）為（ ?。?/h2>
組卷：329引用：25難度：0.9 -
7．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：62引用：2難度：0.9 -
8．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），可行的是（ ?。?br />氣體 a b c A CO2 稀鹽酸 CaCO3固體 濃硫酸 B NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 C SO2 濃硫酸 銅片 酸性KMnO4溶液 D NH3 濃氨水 生石灰 濃硫酸 組卷：7引用：1難度：0.7 -
9．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（ ?。?br />選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿 組卷：334引用：33難度：0.5
二、非選擇題（26題7分，27、28題13分，29題17分，共50分）
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28．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
[實(shí)驗(yàn)方案]
將鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成的氣體在通常狀況下（約20℃，1.01×105 Pa）的體積．
[問(wèn)題討論]
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：（如圖1）
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是
A接接接．（填接口字母，可不填滿）
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因．
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接試劑瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏?。谑撬麄?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大）
①裝置中導(dǎo)管a的作用是．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．組卷：19引用：1難度：0.5 -
29．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol?L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解晶體配制0.1mol?L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→→→A→→→
（2）在E操作中，只添加少量晶體時(shí)，其操作方法是．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有．然后將溶液轉(zhuǎn)入中，再經(jīng)、、后即可得到0.1mol?L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏小的有（填序號(hào)）．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．組卷：37引用：1難度：0.3