魯科版（2019）選擇性必修1《1.2.4 鋰電池》2020年同步練習(xí)卷

一、選擇題（共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O₂與Li⁺在多孔碳材料電極處生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

  B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

  C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

  D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x═2Li+（1- x 2 ）O2
  組卷：2619引用：24難度：0.9

  解析

• 2．Li-SO₂Cl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為L(zhǎng)i和C，電解液是LiAlCl₄-SO₂Cl₂，總反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑，其工作示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生還原反應(yīng)

  B．電池工作肘，電子流向：鋰電極→負(fù)載→碳棒→電解液→鋰電極

  C．外電路流過0.2mol電子，生成2.24L氣體

  D．電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行工作
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 3．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位鋰電池領(lǐng)域有著杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，也使鋰電池再一次受到世人關(guān)注。一種鋰-空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O₂，其工作裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/245/3d854a69.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．若隔膜被腐蝕，會(huì)影響該電池正常使用

  B．外電路有0.1mol電子通過時(shí)，通過膜的Li+的質(zhì)量為0.7g

  C．電池工作一段時(shí)間后，多孔碳電極附近的pH變大

  D．和FePO4/LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，鋰-空氣電池的能量密度（指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量）較小
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 4．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li⁺的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N₂

  固氮

  脫氮

  2Li₃N．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

  B．脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

  C．固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極

  D．脫氮時(shí)，Li+向釕復(fù)合電極遷移
  組卷：64引用：3難度：0.7

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二、填空題

• 11．鋰電池應(yīng)用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應(yīng)方程式為：LiCoO₂+6C

  充電

  放電

  Li_l-xCoO₂+LixC₆
  試回答下列問題：
  （1）連接K₁、K₂時(shí)，a作

   

  極。
  （2）連接K₂、K₃時(shí)，被還原的物質(zhì)是

   

  。
  （3）放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （4）鋰離子電池的電極廢料（含LiCoO₂）中的金屬可回收利用。
  ①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是

   

  。
  ②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li⁺、Co²⁺的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：44引用：2難度：0.5

  解析

• 12．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題：
  （1）外電路的電流方向是由

   

  極流向

   

  極（填字母）。
  （2）電池正極反應(yīng)式

   

  。
  （3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？

   

  （填“是”或“否”），原因是

   

  。
  （4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：456引用：21難度：0.5

  解析