2021-2022學(xué)年廣東省佛山一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/8 11:30:1
一、選擇題：本大題共22小題，每小題2分共44分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．氫氣是人類未來的清潔燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.8 -
2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是（ ?。?br />①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5；CH3COOH（aq）+KOH（aq）═CH3COOK（aq）+H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8組卷：6引用：1難度：0.7 -
3．下列電離方程式正確的是（ ）
組卷：43引用：2難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：2難度：0.7 -
5．用水稀釋0.1 mol/LHA酸溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ?。?/h2>
組卷：60引用：2難度：0.6 -
6．汽車尾氣處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0，下列措施不利于提高尾氣處理效率的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.5 -
7．為了探究不同因素對反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反應(yīng)速率影響，設(shè)計了以下實驗。關(guān)于實驗設(shè)計說法錯誤的是（ ?。?br />
實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 10 組卷：10引用：2難度：0.5 -
8．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（ ?。?/h2>化 學(xué) 鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431 組卷：79引用：19難度：0.9
二、非選擇題（56分）
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25．KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
Ⅰ．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO（OH）2；
Ⅲ．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。
已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2，反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。
（1）在硫酸酸化的條件下，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是；
（2）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O，相對分子質(zhì)量為126）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。實驗中用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，滴定終點標志是；若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL，計算c（KMnO4）=mol?L-1；如圖表示使用50mL滴定管到達滴定終點時液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL。
（3）以下操作可能造成標定高錳酸鉀溶液濃度偏高的是。
A．滴定時控制速度過快，到達終點后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗
D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外組卷：15引用：1難度：0.5 -
26．甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應(yīng)可生成甲醇（CH3OH）和副產(chǎn)物CH4，熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-90.0kJ/mol
反應(yīng)②CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）ΔH2
反應(yīng)③CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH3=+125.0kJ/mol
反應(yīng)④CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH4=-25.0kJ/mol
K1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K2=，K2與K3和K4的關(guān)系為K2=，ΔH2=kJ/mol。
（2）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)表和圖：
①由表可知，反應(yīng)Ⅰ的最佳催化劑為T/K 時間/min 催化劑種類 甲醇的含量（%） 450 10 CuO-ZnO 78 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 450 10 ZnO-ZrO2 46 ；如圖是CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點對應(yīng)α（CO）是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2
B.適當降低反應(yīng)溫度
C.增大CO和H2的初始投料比
D.恒容下，再充入amolCO和3amolH2
（3）已知1000℃，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K4=1.0該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3mol?L-1、1mol?L-1、4mol?L-1、2mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的v正（CO）v逆（CO）（填“＜”，“=”或“＞”），再次達到平衡時c（CO）=mol?L-1。組卷：14引用：2難度：0.6