2020-2021學(xué)年廣東省廣州中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共10小題，每小題2分共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列應(yīng)用的解釋錯(cuò)的是（ ?。?br />
應(yīng)用 解釋 A 二氧化硫可用作食品添加劑 二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化等作用 B 高純硅可用于制作光感電池 硅具有半導(dǎo)體性能，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能 C 二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維 二氧化硅具有良好導(dǎo)電性能，硬度大 D 碳納米管用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池 碳納米管比表面積大，強(qiáng)度高，有優(yōu)良的電學(xué)性能 組卷：56引用：2難度：0.6 -
2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：5難度：0.5 -
4．探究濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，把生成物通過(guò)如圖所示連接裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：8引用：1難度：0.5 -
5．利用下列裝置（部分夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)（或操作）能邊到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A B C D 
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 將NO與O2按照4：1混合充滿燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最后水能充滿燒瓶 收集NO氣體 比較CuSO4、FeCl3對(duì)H2O2分解的催化效果 組卷：8引用：1難度：0.5 -
6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7
三、非選擇題（本題包括4小題，共56分）
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19．以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的工藝流程如圖。
（1）煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（2）僅用一種試劑檢驗(yàn)濾液中金屬陽(yáng)離子，則所用試劑及現(xiàn)象分別為、。
（3）寫出由濾液得到綠礬晶體實(shí)驗(yàn)操作方法為：在隔絕空氣的條件下、、過(guò)濾，洗滌，干燥。
（4）細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FSO4溶液。其總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O═2+15Fe2++16H+，過(guò)程如圖所示：SO2-4
寫出過(guò)程反應(yīng)的離子方程式。
（5）大量排放SO2容易造成酸雨等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上可用雙脫硫法處理廢氣，過(guò)程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：。
組卷：13引用：1難度：0.6 -
20．在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實(shí)現(xiàn)所期待的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）（10-4mol/L） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c（CO）（10-3mol/L） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段為：。
（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2（g）是紅棕色氣體，N2O4（g）是無(wú)色氣體。反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是。
a.t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小
b.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
c.t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
d.t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
e.0～t2，N2O4濃度增大
f.反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變
g.建立平衡過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）放熱。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=，m=。
（4）比較相同濃度的Na2S2O3溶液和不同濃度的H2SO4溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過(guò)測(cè)定實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa） ① 180 2：3 0.1 ② n 2：3 5 ③ 350 m 5 來(lái)實(shí)現(xiàn)。
（5）在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率由大到小排列。
A.v（H2）=0.01mol?L-1?s-1
B.v（N2）=0.3mol?L-1?min-1
C.v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1
D.v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1組卷：10引用：1難度：0.6