2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市依蘭高級中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．凡是放熱反應都是自發(fā)進行的

  B．ΔH＜0時，表示該反應為放熱反應

  C．放熱反應在任何條件下都能實現(xiàn)

  D．需加熱才能進行的反應是吸熱反應
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 2．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（　?。?br />

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
  組卷：536引用：87難度：0.7

  解析

• 3．如圖為反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/530/7be7d291.png" style="vertical-align:middle" />

  A．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量

  B．拆開2mol H2（g）和1mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量

  C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

  D．2mol H2（g）和1mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 4．已知熱化學方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應，最終放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．196.64kJ	B．196.64kJ/mol
  C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ
  組卷：73引用：49難度：0.9

  解析

• 5．已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一220kJ?mol^-1；H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol^-1，則a為（　?。?/h2>

  A．-332

  B．+130

  C．+332

  D．-l30
  組卷：194引用：10難度：0.9

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• 6．工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g） 

  催化劑

  高溫高壓

  2NH₃（g），已知下列化學鍵的鍵能（拆開或形成1mol化學鍵所吸收或放出的熱量）：
  

  化學鍵	鍵能/kJ?mol-1
  H-H	436
  N-H	391
  N≡N	946

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應為吸熱反應

  B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

  C．反應熱ΔH=92kJ?mol-1

  D．生成1mol NH3放出92kJ熱量
  組卷：5引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括6小題，共58分）

• 19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足時生成P₄O₁₀．
  （1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ?mol^-1P（紅磷，s）+

  5

  4

  O₂（g）═

  1

  4

  P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ?mol^-1則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

   

  ．
  （2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P₄（白磷，s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1 638kJ?mol^-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質的量之比為

   

  ，反應過程中放出的熱量為

   

  ．
  （3）已知白磷和PCl₃的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ?mol^-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反應熱△H=

   

  ．
  組卷：47引用：7難度：0.5

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• 20．一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H₂和I₂各0.15mol,發(fā)生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下。
  

  t/min	2	4	7	9
  n（I2）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  請回答：
  （1）反應到第

   

  分鐘達到平衡狀態(tài)．
  （2）2min內，v（H₂）=

   

  mol/（L?min）。
  （3）下列能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是

   

  （填字母）。
  a.v_正（H₂）=v_逆（HI）
  b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
  c.混合氣體中各組分的物質的量不再發(fā)生變化
  d.混合氣體的密度不再變化．
  （4）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  ②H₂的平衡轉化率是

   

  。
  （5）升高溫度，化學平衡常數(shù)K要

   

  （填“變大”或“變小”）。
  （6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H₂和I₂，反應達到平衡時，測得c（H₂）=0.4mol/L，c（I₂）=0.9mol/L，則平衡時c（HI）=

   

  mol/L。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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