2023年天津市河北區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、單選題

• 1．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．北京冬奧會(huì)聚氨酯速滑服屬于有機(jī)高分子材料

  B．我國(guó)發(fā)射的火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅

  C．神舟十二號(hào)航天員使用的碳纖維材料操縱棒屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

  D．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣（Rb）是金屬元素
  組卷：69引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．干冰和石英晶體類(lèi)型不同

  B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞SiH4＞CH4

  C． C O 2 - 3 、HCN中碳原子的雜化方式相同

  D．HCl比Cl2易溶于水可用“相似相溶”規(guī)律解釋
  組卷：83引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是（　　）

  A．SO2使Na2O2粉末變白

  B．C2H5OH使酸性KMnO4溶液褪色

  C．KSCN溶液使含F(xiàn)e3+的溶液變紅

  D．H2O2使酸化的KI溶液變黃
  組卷：49引用：2難度：0.8

  解析

• 4．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．維生素C中所含的官能團(tuán)是羥基、酯基和碳碳雙鍵

  B．維生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

  C．維生素C可保存在強(qiáng)堿性環(huán)境中

  D．維生素C分子中含有σ鍵和π鍵
  組卷：121引用：5難度：0.5

  解析

• 5．常溫下，下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=2的溶液：Na+、ClO-、 N O - 3 、Cl-

  B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：H+、Mg2+、Al3+、 S O 2 - 4

  C．甲基橙為黃色的溶液：K+、 NH + 4 、 CO 2 - 3 、Cl-

  D．c（H+）=1mol/L的溶液：Fe3+、Na+、Br-、 S O 4 2 -
  組卷：134引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題

• 15．二氧化氯（ClO₂）常溫下為氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)二氧化氯制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（已知：裝置A中反應(yīng)生成ClO₂氣體和Cl₂氣體）
  
  （1）儀器A的名稱(chēng)是

   

  。
  （2）打開(kāi)B的活塞，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜

   

  （填“快”或“慢”）。
  （3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

   

  。
  （4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂（不考慮其他副反應(yīng)），在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是

   

  ，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的

   

  （填字母序號(hào)）。
  （5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是

   

  ，原因是

   

  。
  
  （6）自來(lái)水廳用碘量法檢測(cè)水中ClO₂的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，加入淀粉溶液。再用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I⁺+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：52引用：1難度：0.6

  解析

• 16．汽車(chē)尾氣含有CO₂、CO、H₂O、氮氧化合物（用N₂O表示）等氣體，CO和N₂O為大氣污染物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）CO₂分子的VSEPR模型為

   

  。
  （2）用CO還原N₂O的能量變化如圖所示：
  
  則反應(yīng)CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN₂O和1molCO經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間（均未達(dá)平衡）測(cè)得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率使用催化劑1

   

  催化劑2（填“大于”、“等于”、“小于”）。
  （4）在體積均為1L的密閉容器A（500℃，恒溫），B（起始500℃，絕熱）兩個(gè)容器中分別加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化劑，實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N₂O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①B容器中N₂O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的

   

  曲線（填“a”或“b”）。
  ②在密閉容器A中，下列事實(shí)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.氣體的密度不再變化
  B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率不變
  D.

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  比值不再變化
  ③要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是

   

  。
  ④500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （用分?jǐn)?shù)表示）。
  組卷：64引用：1難度：0.5

  解析