2019-2020學(xué)年河南省信陽市商城縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分，每題有且只有一個選項符合題意）

• 1．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

  B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)更適合判斷所有過程的自發(fā)性

  C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)，其在較高溫度（1200K）下能自發(fā)進行

  D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=akJ?mol^-1 能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＜0

  B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

  C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

  D．過程Ⅱ使用催化劑可以提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

  B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負值

  C．在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其值可能相同，也可能不相同

  D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/L?s,也可以是kg/L?s,甚至可以用t/L?s等來表示
  組卷：376引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
  組卷：719引用：23難度：0.7

  解析

• 5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：
  

  t/℃	700	800	830	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（　　）

  A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

  C．此反應(yīng)達到1 000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大

  D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
  組卷：165引用：12難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（　　）

  A．11：1

  B．9：1

  C．1：11

  D．1：9
  組卷：239引用：52難度：0.7

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• 7．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=+2165 kJ?mol-1

  B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1

  C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=-2165 kJ?mol-1

  D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165 kJ?mol-1
  組卷：32引用：6難度：0.9

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二、填空題：本題共5小題，共46分。

• 22．反應(yīng)aA（g）+bB（g）

  催化劑

  cC（g）（△H＜0）在恒容條件下進行。改變其它反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
  
  （1）化學(xué)方程式中a：b：c=

   

  。
  （2）A的平均反應(yīng)速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）從大到小的排列順序為

   

  。
  （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率a_I（B）、a_II（B）、a_III（B）中最小的是

   

  ，其值是

   

  。（保留2位有效數(shù)字）
  （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向

   

  （填“左”或“右”）移動，采取的措施是

   

  。
  （5）其他條件不變，只改變溫度，則第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低T₂

   

  T₃（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 23．某同學(xué)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快該反應(yīng)中氫氣的生成速率。請回答下列問題：
  （1）上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有

   

  、

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  （2）要加快上述實驗中氫氣的生成速率，還可采取的措施有

   

  （回答兩種）。
  （3）為了進一步研究所加硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。
  

  混合溶液組成	A	B	C	D	E	F
  4mol?L-1 H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請完成此實驗設(shè)計，其中V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  ；
  ②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈

   

  色，實驗E中的金屬呈

   

  色；
  ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析