2022-2023學(xué)年北京市順義區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．水是含極性鍵的極性分子

  B．水的電離方程式為：H2O=H++OH-

  C．純水中加入少量酸，水的電離受到抑制

  D．升高溫度，水的電離程度增大
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4的分子結(jié)構(gòu)模型：

  B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

  C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．Na2O2的電子式：
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 3．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種核素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于²⁶Al和¹⁰Be的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．10Be和9Be化學(xué)性質(zhì)完全不同

  B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

  C．可用質(zhì)譜法區(qū)分26Al和10Be

  D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同
  組卷：42引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（　?。?/h2>

  A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  B．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  C．氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．常溫下0.1mol?L-1氨水的pH約為11：NH3?H2O?NH4++OH-
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

  B． 分離乙酸和乙醇

  C． 鐵制鍍件鍍銅

  D． 證明乙炔可使溴水褪色
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．向品紅溶液通入SO2后溶液褪色

  B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)

  C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液變紅

  D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ部分本部分共5題，共58分。

• 18．以硫酸廠礦渣（含F(xiàn)e₂O₃、α-Al₂O₃、SiO₂等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖所示：
  
  資料：i.α-Al₂O₃化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。
  ii.K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9；K_sp（FeCO₃）=2×10^-11。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有

   

  。
  （2）“還原”過(guò)程中的離子方程式為

   

  。
  （3）“濾渣”中主要成分為（填化學(xué)式）

   

  。
  （4）①“沉鐵”過(guò)程中有CO₂氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②“沉鐵”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物Fe（OH）₂生成，分析原因是

   

  。
  ③若用CaCO₃“沉鐵”，則無(wú)副產(chǎn)物Fe（OH）₂產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  F

  e

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （5）寫出氧化過(guò)程生成鐵黃的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來(lái)煉鐵，在1225℃、

  n

  （

  C

  ）

  n

  （

  O

  ）

  =1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖：
  
  請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過(guò)15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某化學(xué)小組探究銅和稀硝酸的反應(yīng)：
  資料1銅與濃度低于1.5mol?L^-1HNO₃反應(yīng)很慢，且放熱極少。
  （1）實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)
  ①銅與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②小組同學(xué)預(yù)測(cè)銅與稀HNO₃的反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，其理論依據(jù)是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)實(shí)施
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：銅絲與1.35mol?L^-1HNO₃反應(yīng)。
  

  實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	在潔凈的注射器中裝入已活化銅絲2.3g,再用注射器抽取1.35mol?L-1HNO325mL，同時(shí)排盡注射器中的空氣，關(guān)閉注射器止水開(kāi)關(guān)，以保證銅絲與稀HNO3反應(yīng)體系處于無(wú)氧環(huán)境中。	反應(yīng)較慢階段A：反應(yīng)前90min幾乎沒(méi)有現(xiàn)象，90min左右才有很少氣泡產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色），溶液為淺藍(lán)色；反應(yīng)較快階段B：之后溶液逐漸變?yōu)榫G色；最后階段C：在反應(yīng)結(jié)束前15min左右時(shí)，體系溶液為深藍(lán)色。

  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Cu與稀HNO₃在無(wú)氧環(huán)境下反應(yīng)所得溶液顯綠色的原因：
  

  操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)序號(hào)	取不同階段的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  		階段A溶液	階段B溶液	階段C溶液
  1	滴加0.001mol?L-1酸性KMnO4溶液	褪色，滴6滴后溶液不褪色	褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色	褪色，滴10滴后溶液不再褪色
  2	滴加3%AgNO3溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	少量淡黃色沉淀	較多黃色沉淀
  3	滴加稀H2SO4溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	變藍(lán)色	無(wú)明顯現(xiàn)象

  資料2：
  i.上述溶液中均不存在-3價(jià)的氮；AgNO₂為淡黃色沉淀。
  ii.HNO₂是一種弱酸，HNO₂?H⁺+

  NO

  -

  2

  ；Cu²⁺+

  x

  NO

  -

  2

  ?Cu（NO₂）^-（x-2）（綠色）
  ①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，證明銅與稀HNO₃反應(yīng)過(guò)程中可能有HNO₂生成，理由是

   

  。
  ②分析階段B溶液呈綠色的原因

   

  。
  ③從平衡角度分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，階段B溶液中滴加稀硫酸溶液由綠色變藍(lán)的原因

   

  。
  ④寫出銅和稀HNO₃反應(yīng)的生成HNO₂的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）繼續(xù)探究：
  探究銅和稀HNO₃反應(yīng)速率變化的原因：小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，畫出銅和稀硝酸反應(yīng)的速率時(shí)間圖像為如圖：
  
  甲同學(xué)提出，銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始較慢（階段A），后較快（階段B），可能是因?yàn)榉磻?yīng)生成的產(chǎn)物HNO₂有催化作用，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了自己的猜想：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為

   

  。
  （4）反思總結(jié)：
  通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，銅和1.35mol?L^-1HNO₃的反應(yīng)實(shí)際過(guò)程可能為

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析