魯科版(2019)選擇性必修1《1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2023年同步練習(xí)卷(10)
發(fā)布:2024/8/17 6:0:3
一、選擇題
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1.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究.當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U型管中液面甲處降乙處升.關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述:①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②生成物的總能量比反應(yīng)物更高;③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來.其中正確的是( ?。?/h2>
A.①②③ B.①③ C.①② D.②③ 組卷:126引用:3難度:0.9 -
2.2A(g)?B(g)△H1;2A(g)?B(l)△H2(△H2>0);下列能量變化示意圖正確的是( ?。?/h2>
A. B. C. D. 組卷:27引用:7難度:0.6 -
3.下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1 B.CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-112C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ?mol-1 D.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-108kJ?mol-112組卷:125引用:3難度:0.5 -
4.根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.2kJ/mol分析,下列說法中不正確的是( ?。?/h2>
A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=bkJ?mol-1,則-297.2<b C.1molSO2(g)的能量小于1molS(s)與1molO2(g)的總能量 D.16g固體硫在空氣中完全燃燒,可放出148.6kJ的熱量 組卷:2引用:2難度:0.5 -
5.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ?。?/h2>
A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 B.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol-1,則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1 C.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 則△H1 < △H2 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,若將0.5 mol?L-1的稀 H2SO4與1 mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合,放出的熱量等于57.3 kJ 組卷:77引用:9難度:0.7 -
6.科研小組發(fā)現(xiàn)反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g) 分兩步進(jìn)行,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B.第一步逆反應(yīng)的活化能比第二步小 C.第二步反應(yīng)是總反應(yīng)的決速步驟 D.升高溫度,E1、E2均不變 組卷:5引用:2難度:0.5 -
7.相同條件下,下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的)中,△H2>△H1的是( )
A.CO2(s)+C(s)═2CO(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2 B.NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)△H1;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H2 C.閃電時(shí),N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1;高溫時(shí),N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2 D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2 組卷:8引用:2難度:0.4
五、解答題
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22.恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1)(圖中△H1和△H2表示反應(yīng)過程中實(shí)際釋放的能量)
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(2)△H2=
(3)恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2 )增大的有
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是
(6)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.某溫度下,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度(T)的關(guān)系如圖3中曲線所示,
b點(diǎn)時(shí)v(正)
反應(yīng)熱(△H)將組卷:23引用:2難度:0.1 -
23.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0 ②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0 ④請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol?1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol?1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ?mol?1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=-25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式組卷:35引用:3難度:0.3