2022-2023學年吉林省長春六中高一（上）期末化學試卷

一、單選題（每題3分）

• 1．下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．《天工開物》中有“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的基本反應類型是分解反應

  B．《舊唐書》中有“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應

  C．《肘后備急方》中有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，該過程屬于化學變化

  D．《呂氏春秋?別類篇》中有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現(xiàn)了合金的硬度大于其成分金屬的硬度
  組卷：15引用：3難度：0.8

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• 2．若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NA

  B．常溫常壓下，22.4LN2含有的氮原子數(shù)小于2NA

  C．0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒

  D．Na2O2與H2O反應生成0.1molO2，轉移的電子數(shù)為0.1NA
  組卷：51引用：3難度：0.7

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• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．酸性溶液中： NH + 4 、K+、ClO-、Cl-

  B．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、 SO 2 - 3

  C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、Cl-

  D．在含大量Fe3+溶液中： NH + 4 、Na+、Cl-、SCN-
  組卷：32引用：3難度：0.7

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• 4．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++2 HCO - 3 +2OH-═BaCO3↓+2H2O+ CO 2 - 3

  B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  C．向次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

  D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-═CuS↓
  組卷：40引用：3難度：0.7

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• 5．堿性條件下30mL1mol/LNaClO溶液恰好將某溶液中0.02molM³⁺完全氧化為

  MO

  x

  -

  4

  ，ClO^-被還原為Cl^-，則x為（　　）

  A．4

  B．3

  C．2

  D．1
  組卷：43引用：3難度：0.7

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• 6．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　?。?br />

  選項	實驗	現(xiàn)象	結論
  A	取少量Fe2O3于試管中，加入過量鹽酸充分反應	黑色固體溶解，生成綠色溶液	Fe2O3為堿性氧化物
  B	將銅粉加10mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中	溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)	金屬鐵比銅活潑
  C	取少量FeCl2溶液于試管中，滴加幾滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液	溶液變紅	FeCl2溶液沒有變質
  D	往紅熱的鐵中通入水蒸氣，將生成的氣體通入肥皂液中，將燃著的火柴靠近氣泡	氣泡被點燃	鐵在高溫下能與水蒸氣反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題）

• 19．國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結構改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同主族元素，請回答下列問題：
  （1）富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為

   

  。
  （2）下列說法正確的是

   

  。
  A．熱穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O
  B．³⁶S與⁷⁴Se的中子數(shù)之和為60
  C．酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
  D．還原性：S^2-＞Se^2-
  （3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示：
  
  ①由x、h、d三種元素組成的化合物的電子式為

   

  。
  ②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是

   

  （用化學式表示），其結構示意圖為

   

  。
  ③x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

   

  （填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 20．銅、鉻、錳均為過渡元素，其單質及化合物在工業(yè)、科技和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
  （1）Cu₂S可用作制防污涂料、污水處理劑、催化劑等。
  ①灼燒Cu₂S時，銅的焰色為

   

  （填序號）。
  A.黃色
  B.洋紅色
  C.紫色
  D.綠色
  ②用CuS、Cu₂S處理酸性廢水中的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  時發(fā)生的反應如下：
  Ⅰ.CuS+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H⁺→Cu²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +Cr³⁺+H₂O
  Ⅱ.Cu₂S+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H⁺→Cu²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +Cr³⁺+H₂O
  當消耗的CuS、Cu₂S的物質的量相同時，兩者去除Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的物質的量比為

   

  。
  （2）Cr₂O₃可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、顏料業(yè)原料及有機合成催化劑等。
  ①Cr₂O₃與Al₂O₃性質類似，具有兩性，寫出Cr₂O₃與NaOH溶液反應的離子方程式：

   

  。
  ②用碳還原重鉻酸鉀可制備Cr₂O₃，同時生成一種可燃性有毒氣體，當該反應中碳與重鉻酸鉀的化學計量數(shù)比為2：1時，氧化產(chǎn)物的化學式為

   

  。
  （3）錳酸鉀可用作皮革、纖維漂白劑以及殺菌劑、羊毛的媒染劑等。
  ①金屬錳與熔融堿在氧化劑作用下生成錳酸鉀，反應為2Mn+4KOH（熔融）+3O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，若生成98.5gK₂MnO₄，則消耗標準狀況下O₂的體積為

   

  。
  ②在KOH溶液的環(huán)境中高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉反應可以制得錳酸鉀，寫出該反應的離子方程式

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.4

  解析