2021-2022學(xué)年上海交大附中高二（上）摸底化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

  A．葡萄酒中通常添加微量SO2起到滅菌和抗氧化的作用

  B．NaHCO3受熱易分解，因此可用于制胃酸中和劑

  C．高壓鈉燈可用于道路照明

  D．二氧化硫和氮氧化物的超量排放是形成酸雨的主要原因
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列過程中屬于人工固氮的是（　?。?/h2>

  A．用氨氣和二氧化碳合成尿素

  B．工業(yè)合成氨

  C．閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)移為一氧化氮

  D．分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/label>
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，能鑒別濃H₂SO₄和稀H₂SO₄，且與濃H₂SO₄強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片

  B．紙

  C．銅片

  D．焦炭
  組卷：75引用：6難度：0.5

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．切開的金屬鈉暴露在空氣中，表面會(huì)生成淡黃色的粉末

  B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

  C．鈉在空氣中受熱時(shí)，先熔化，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末

  D．鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終主要產(chǎn)物為碳酸鈉
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．室溫時(shí)，在由水電離出的[OH^-]=1.0×10^-13mol?L^-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、HCO3-、Cl-	B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
  C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-	D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
  組卷：8引用：6難度：0.6

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．密閉容器中，1mol N2和3mol H2充分催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

  B．1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

  C．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  D．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數(shù)目為0.2NA
  組卷：19引用：4難度：0.5

  解析

• 7．檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的是（　?。?br />①氨極易溶于水
  ②銨根離子與OH^-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨
  ③NH₃?H₂O電離出NH₄⁺和OH^-
  ④石蕊在堿性條件下變?yōu)樗{(lán)色

  A．②④

  B．①②③④

  C．①②③

  D．②③④
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 8．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　?。?/h2>

  A．v（Fe）=0.5 mol?L-1?min-1

  B．v（H2SO4）=1 mol?L-1?min-1

  C．v（H2）=0.25 mol?L-1?min-1

  D．v（FeSO4）=0.25 mol?L-1?min-1
  組卷：14引用：2難度：0.9

  解析

二、綜合分析題

• 23．有科研工作者研究利用H₂S廢氣制取H₂，反應(yīng)原理2H₂S（g）

  高溫

  2H₂（g）+S₂。在2L的恒容密閉容器中，H₂S的起始物質(zhì)的量均為1mol,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H₂S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
  
  【注】曲線a表示H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。
  完成下列填空：
  （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

   

  。下列能作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （選填編號(hào)）。
  ①2v_正（H₂S）=v_逆（S₂）②[H₂S]：[H₂]：[S₂]=2：2：1
  ③[H₂S]、[H₂]、[S₂]各自不再變化④容器內(nèi)氣體密度不再變化
  ⑤容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
  （2）下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是

   

  （選填字母）。
  a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)
  c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)
  （3）985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v（S₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （4）隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說明對(duì)于該反應(yīng)，不改變其他條件的情況下，升溫能夠

   

  （選填字母）。
  a.僅加快正反應(yīng)速率
  b.僅加快逆反應(yīng)速率
  c.提高H₂S的分解率
  d.縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
  （5）H₂S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 24．某化學(xué)社團(tuán)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，驗(yàn)證CO₂跟Na₂O₂反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。完成下列填空：
  
  【裝置分析】
  （1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）裝置②中的試劑是

   

  ，裝置③中的試劑是

   

  （均選填字母）。
  a.飽和NaHCO₃溶液
  b.飽和Na₂CO₃溶液
  c.濃H₂SO₄
  d.水
  【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
  步驟1，打開K₂，關(guān)閉K₁，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處；
  步驟2：打開K₁，關(guān)閉K₂，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
  （3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

   

  、

   

  。
  （4）Na₂O₂的電子式是

   

  ，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述中正確的有

   

  （選填字母）。
  A.有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂與生成
  B.CO₂是氧化劑，Na₂O₂是還原劑
  C.反應(yīng)物和生成物中都含離子化合物
  D.轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氣體體積為22.4L
  【實(shí)驗(yàn)反思】
  （5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)Na₂O₂與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析