2020-2021學年四川省雅安市滎經中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共10小題。1—10每小題2分，11—20每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。）
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1．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量高低順序中正確的是（ ）
組卷：104引用：16難度：0.9 -
2．最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，分子式為C60．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：208難度：0.5 -
3．下列各項敘述中，正確的是（ ）
組卷：183引用：23難度：0.9 -
4．以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.3 -
5．下列有關δ鍵與π鍵說法中，錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
6．下列分子叫手性分子的是（ ?。?/h2>
組卷：31難度：0.9 -
7．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.7 -
8．石墨晶體為層狀結構，每一層均為碳原子與周圍其他3個碳原子相結合而成平面片層，同層相鄰碳原子間距142pm、相鄰片層間距為335pm。如圖是其晶體結構片層俯視圖。每一層由無數個正六邊形構成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子為（ ）組卷：6難度：0.6
二、第II卷（共5題滿分50分）
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24．X、Y、Z、Q、W、N核電荷數依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，N的核電荷數是W與Z的核電荷數之和．NW3能與Z、Q的氫化物形成配位數為6的配合物，其中兩種配體的個數比為2：1，三個W離子位于外界．請回答下列問題：
（1）X、Z、N、W的元素符號分別為，，，；
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小；（用元素符號表示）
（3）比較X2Q與ZX3的熔點高低（填化學式）＞；其中Z、Q的氫化物比同主族氫化物的沸點高的原因是；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性較強的是（填化學式）；
（5）N的價電子排布圖為；
（6）NW3與Z、Q的氫化物形成的配位數為6的配合物化學式為．組卷：12引用：3難度：0.3 -
25．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，微粒間存在的作用力是。
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是。
（4）有A、B、C三種物質，每個分子中都各有14個電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子。則可推出：A的電子式是，B的結構式是。
（5）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol,Si-O鍵能為460kJ/mol,O=O鍵能為497.3kJ/mol。則可計算出1mol硅與足量氧氣反應時將放出kJ的熱量。組卷：5引用：1難度：0.5